Question

下列叙述正确的是(  )

A．反应AlCl₃＋4NaOH===NaAlO₂＋3NaCl＋2H₂O，可以设计成原电池

B．Zn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO₄溶液能加快产生H₂的速率

C．把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到Cu片上产生大量气泡，说明Cu与H₂SO₄能发生反应而Fe被钝化

D．Zn－Cu原电池工作过程中，溶液中H^＋向负极作定向移动

Answer

B

【解析】

试题分析：AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O是非氧化还原反应，不能设计成原电池，故A错误；Zn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液构成铜锌原电池，能加快产生H2的速率，故B正确；把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用导线把二者相连，构成原电池，铁是负极，铜是正极，观察到Cu片上产生大量气泡，故C错误；原电池中H＋向正极作定向移动，故D错误。

考点：本题考查原电池原理。