等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生气体体积V的数据,根据数据绘制的图如下,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是( )
A.4-2-3-1 B.1-2-3-4 C.3-4-2-1 D.1-2-4-3
已知破坏1molH－H键、Cl－Cl键、H－Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ、432kJ能量，则由
H2与Cl2生成1 molHCl总的过程需要 （ ）
A、放热185kJ B、吸热185kJ C、放热92.5 kJ D、吸热92.5 kJ
可逆反应2SO2+O2
2SO3达到平衡的标志是( )
①消耗2molSO2的同时生成2molSO3
②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
③反应混合物中,SO3的质量分数不再改变
④恒容条件下压强保持不变
⑤一定体积下气体的密度保持不变
⑥v正（SO2）=2v逆(O2)
A.①②⑤ B.①③④ C.③④ D③④⑥
下列所加的物质属于催化剂的是 （ ）
A．电解水制氢气时，加入少量的Na2SO4
B．利用H2O2水溶液制氧气时，加入少量的MnO2固体
C．实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnO2固体
D．纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜
下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是( )
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.074 |
主要化合价 | ＋2 | ＋3 | ＋2 | ＋6、－2 | －2 |
A. L2＋与R2－的核外电子数相等
B．M与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应
C．氢化物的稳定性为H2T<H2R
D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q>L
X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则这三种元素原子序数的大小顺序是 （ ）
A、X>Y>Z B、Y>X>Z C、X>Z>Y D、Y>Z>X
