Question

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 （    ）

A、两烧杯中铜片表面均无气泡产生 

B、甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C、两烧杯中溶液的氢离子浓度均减小

D、产生气泡的速度甲比乙慢

Answer

C

【解析】

试题分析：甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。

A、甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；

B、乙装置没有构成原电池，故B错误；

C、甲中铜片上氢离子得电子生成氢气，乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气，所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小，故C正确；

D、甲装置形成了原电池，反应速率会加快，故D错误。

考点：本题考查原电池原理。