下列物质的类别与所含官能团都正确的是
A．
酚类–OH
B．CH3-O-CH3醚类
C．
羧酸 –CHO
D．
醛类–CHO
【化学—选修5：有机化学基础】我国成功研制出丁苯酞，标志着我国在脑血管疾病治疗药物研究领域达到了国际先进水平。合成丁苯酞(J)的一种路线如下
已知:①
②E的核磁共振氢谱只有一组峰；
③J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。
回答下列问题：
（1）对E的系统命名
（2）由B生成C反应类型为
（3）C中官能团名称为 ，C分子中最多有 个原子共平面。（已知甲醛中所有原子共面）
（4）由H生成J的化学方程式为 （写明反应条件）。
（5）
与CO2反应生成X，X的同分异构体中：
①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应。
满足上述条件X的同分异构体共有 种（不考虑超出中学范围的顺反异构和手性异构），写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式 。
（6）参考题中信息和所学知识，写出由甲醛和化合物A合成2一苯基乙醇（
）的路线流程图（其它试剂任选）。合成路线流程图表达方法例如下：
【化学——物质结构与性质】
氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题：
（1）基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是________。前4周期元素中，基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为__________________。
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是__________________________
（3）N2F2分子中N原子的杂化方式是___________________，l mol N2F2含有______mol
键。
（4）NF3的键角______NH3的键角(填“<”“>”或“=”)，原因是__________________。
（5）NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。l mol NH4BF4_________mol配位键。
（6）安全气囊的设计原理为6NaN3+FeIO3
Na2O+2Fe+9N2↑
①等电子体的原理是：原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征，具有许多相近的性质。写出两种与N3-互为等电子体的分子或离子____________。
②Na2O的晶胞结构如图所示，品胞边长为566pm，晶胞中氧原子的配位数为_____，Na2O晶体的密度为_____g·cm-3(只要求列算式，不必计算出结果)
[化学～选修2：化学与技术]
高炉炼铁的烟尘中主要含有锌、铁、铜等金属元素。从烟尘中提取硫酸锌，可以变废为宝，减少其对环境的危害。下图是用高炉烟尘制取硫酸锌的工业流程。
已知：①20℃时，0．1 mol．L-1的金属离子沉淀时的pH
②过二硫酸铵是一种强氧化剂。
回答下列问题：
（1）为提高烟尘中金属离子的浸出率，除了适度增加硫酸浓度外，还可以采取什么措施？
（举出1种） 。
（2）上述流程测得溶液pH=5．0，此处可以选择的测量仪器是 。
（3）加入MnO2的目的是 。
（4）写出过二硫酸铵把硫酸锰(MnSO4)氧化的化学方程式 。
（5）写出还原过程发生的主要反应的离子方程式 。
（6）操作甲中为使锌离子完全沉淀，添加的最佳试剂是 。
A锌粉 B氨水 C( NH4)2CO3 D NaOH
（7）若pH=5．0时，溶液中的Cu2+尚未开始沉淀，求溶液中允许的Cu2+浓度的最大值
氨气在工业上有广泛用途。请回答以下问题：
（1）工业上利用N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ∆H<0合成氨，某小组为了探究外界条件对该反应的影响，以c0 mol/L H2参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，如图A。
①相对a而言，b可能改变的条件是 ，判断的理由是__________________。
②a条件下，0～t0的平均反应速率v(N2)= mol·L-1·min-1。 
（2）有人利用NH3和NO2构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放减少环境污染，又能充分利用化学能进行粗铝的精炼，如图B所示，e极为精铝。
a极通入 气体(填化学式)，判断的理由是___________________________________
（3）某小组往一恒温恒压容器充入9mol N2和23mol H2模拟合成氨反应，图C为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。若体系在T2、60MPa下达到平衡。
图C
①能判断N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡的是______(填序号)。
a．容器内压强不再发生变化 b．混合气体的密度不再发生变化
c．v正(N2)=3v逆(H2) d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
②若T1、T2、T3温度下的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3由大到小的排序为 ．
③此时N2的平衡分压为 MPa。（分压＝总压×物质的量分数）
计算出此时的平衡常数Kp= 。（用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字并带上单位）
平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）．某课题以此粉末为原料，资源回收的工艺流程如下：
（1）铈(Ce)是稀土元素之一，萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP应满足的条件________________________。
（2）写出第①步反应的离子方程式________________________________，第①步不能用浓盐酸的理由____________________________________________
（3）第①步洗涤滤渣A，检验滤渣A是否洗净的方法是___________________________,写出第②步反应的化学方程式________________________________
（4）工业上利用上述回收的资源以及焦炭、氯气、氢气制取纯硅，写出制取纯硅的相关化学方程式_______________________________________________
（5）取上述流程中得到的Ce(OH)4 产品0．5g ，加硫酸溶解后，用0．1000mol/LFeSO4 标准溶液滴定到终点时（ 还原产物为Ce3+ ），消耗20mL 标准溶液，该产品中Ce(OH)4 的质量分数为__________（保留小数点后一位）。
