X 、Y 、Z 、R是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y元素在地壳中含量最多，Z元素金属性最强，R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和。下列叙述一定正确的是
A．含氧酸酸性R＞X B．简单氢化物稳定性Y<X
C．最高正化合价Z< X <Y< R D．由Z和R形成的化合物为离子化合物
下列对有机反应类型的描述不正确的是
A．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因为发生了氧化反应
B．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应
D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，是因为发生了取代反应
化学与生产、生活和社会密切相关。下列说法正确的是
A．用米汤检验碘盐中的碘
B．用热的烧碱溶液洗涤餐具上的油污
C．“地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂
D．将洁厕灵与84消毒液混合使用，能更有效的起到洁具除垢和卫生消毒作用
[化学一选修5：有机化学基础]
工业上可由A和环己烯(
)为原料合成某重要的有机物X、Y，路线如下(部分反应条件略)：
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
（1）B中含氧官能团的名称是___________。
（2）A的结构简式是______________。
（3）任选1种具有反式结构的C的同系物，用结构简式表示其反式结构_______。
（4）反应②、③、④、⑤中与反应①的类型相同的是_________。
（5）G→H的化学方程式是__________。
（6）E的结构构简式是________________。
[化学—选修3：物质结构与性质]
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。请填写下列空白。
（1）e元素基态原子的核外电子排布式为____________。
（2）b、c、d三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____________(填元素符号)，其原因是__________________。
（3）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为 ；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是 (填化学式，写出两种)。
（4）已知c、e能形成晶胞如图甲和图乙所示的两种化合物，化合物的化学式为分别为：甲____，乙____；甲高温易转化为乙的原因是__________________。
（5）这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图丙所示)。该化合物中，阴离子为 ，，该化合物加热时首先失去的组分是 ，判断理由是__________________。
I．“低碳经济”时代，科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用。
（1） CO2和H2在一定条件下可以生成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)
CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ·mol-1已知：H2(g)的燃烧热为285.8kJ·mol-1，CH2=CH2(g)的燃烧热为1411.0kJ·mol-1，H2O(g)=H2O(l)
△H=－44.0kJ·mol-1，则a=______kJ·mol-1。
（2）上述生成乙烯的反应中，温度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率影响如图，下列有关说法不正确的是_______(填序号)
①温度越高，催化剂的催化效率越高
②温度低于250℃时，随着温度升高，乙烯的产率增大
③M点平衡常数比N点平衡常数大
④N点正反应速率一定大于M点正反应速率
⑤增大压强可提高乙烯的体积分数
（3）2012年科学家根据光合作用原理研制出“人造树叶”。右图是“人造树叶”的电化学模拟实验装置图，该装置能将H2O和CO2转化为O2和有机物C3H8O。
阴极的电极反应式为：：_________________________
II．为减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装催化转化装置，反应方程式为：
2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)。
（4）上述反应使用等质量的某种催化剂时，温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响对比实验如下表，c(NO)浓度随时间(t)变化曲线如下图：
①表中a=___________。
②实验说明，该反应是__________反应(填“放热”或“吸热”)。
③若在500℃时，投料=1，NO的转化率为80％，则此温度时的平衡常数K=_____。
（5）使用电化学法也可处理NO的污染，装置如右图。已知电解池阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式：__________。吸收池中除去NO的离子方程式为：__________________。
