只需用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五种无色液体区分开来,该试剂是
A.FeCl3溶液 B.KMnO4溶液 C.溴水 D.金属钠
研究有机物一般经过以下几个基本步骤:分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式,以下用于研究有机物的方法错误的是
A.蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物
B.核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量
C.燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法
D.对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团
【实验化学】
抗癌药物是己烷雌酚白色粉末,难溶于水,易溶于乙醇,它的一种合成原理如下:
有关的实验步骤为(实验装置见图2):
①向装置A中依次加入沸石、一定比例的试剂X和金属钠.
②控制温度300℃,使反应充分进行.
③向冷却后的三颈烧瓶内加入HI溶液,调节pH至4~5.
④在装置B中用水蒸气蒸馏,除去未反应的试剂X.
⑤…
(1)装置A中冷凝管由________端(填“a”或“b”)通入冷凝水.
(2)步骤③中反应的化学方程式为____________;
(3)装置B在进行水蒸气蒸馏之前,需进行的操作为___________,玻璃管的作用为_________________;
(4)当观察到装置B的冷凝管中____________________,说明水蒸气蒸馏结束.
(5)进行步骤⑤实验时,有下列操作(每项操作只进行一次):
a.过滤; b.加入水进行反萃取;c.冷却、抽滤,用水洗涤晶体;d.向三颈烧
瓶中加入乙醇,得己烷雌酚的乙醇溶液.正确的操作顺序是_________(填字母)。
【物质结构与性质】
原子序数小于36的X、Y、Z和铜四种元素,X的基态原子有3个不同的能级,有一个能级中的电子数比其它两个能级中的电子数都多1;Y基态原子中的电子占有5个轨道,其中有2个轨道处于半充满状态,Z的原子序数为24。
(1)Z原子基态核外电子排布式为______________________________;
(2)元素X与Y的第一电离能较大的是_________(填元素符号);H2Y2中Y原子轨道的杂化类型为____;
(3)+3价Z的配合物K[Z(C2O4)2(H2O)2]中的配体是_________;与C2O42-互为等电子体的一种分子的化学式为_____________;
(4)Cu和Y形成的化合物的晶胞如图所示,晶胞中与铜离子距离相等且最近的铜离子有_______个.某种有缺陷的铜和Y形成的化合物的晶体由Cu2+、Cu3+、Y2-及空隙组成,可表示为Cu0.98Y,则n(Cu2+)/n(Cu3+)=_______________。
氢能是一种极具发展潜力的清洁能源,硫碘循环制氢主要的热化学方程式为:
Ⅰ.SO2(g)+2H2O(l)+I2(g)=H2SO4 (l)+2HI(g) △H=35.9 kJ/mol
Ⅱ.2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l) △H=470kJ/mol
Ⅲ.2HI(g)=H2(g)+I2(g) △H=14.9kJ/mol
(1)反应2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)的△H= mol·L-1。
(2)反应Ⅰ在液相中发生称为bensun反应,向水中加入1mol SO2和3mol I2,在不同温度下恰好完全反应生成的n(SO42-)和n(Ix-)的变化见图甲。
①Ix-中x= 。②温度达到120℃时,该反应不发生的原因是 。
(3)反应Ⅲ是在图乙中进行,其中的高分子膜只允许产物通过,高分子膜能使反应程度 ___ (填“增大”、“减小”或“不变”),在该装置中为了进一步增大达平衡时HI的分解率;不考虑温度的影响,还可以采取的措施为 。
(4)图丙是一种制备H2的方法,装置中的MEA为允许质子通过的电解质膜。
①写出阳极电极的反应式: 。
②电解产生的氢气可以用镁铝合金(Mg17Al12)来储存,合金吸氢后得到仅含一种金属的氢化物(其中氢的质量分数为0.077)和一种金属单质,该反应的化学方程式为 。
ClO2气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂,可用NaClO3和草酸(H2C2O4)反应制得,无水草酸100℃可以升华,某学习小组用下图装置模拟工业制取收集ClO2。
(1)实验时装置A需在60℃~100℃进行的原因是______________,控制所需温度的方法是__________;
(2)电动搅拌棒的作用是______________,装置A中反应产物有Na2CO3、ClO2和CO2等,该反应的化学方程式为_________________;
(3)在装置C中ClO2和NaOH反应生成等物质的量的两种盐,其中一种盐为NaClO2,写出反应的离子方程式_________________;
(4)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)往往残留少量ClO2和一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2-).
①ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如图2所示
②当pH≤2.0时,ClO2-也能被I-还原成Cl-
③2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
根据上述信息,请补充完整测定饮用水中ClO2-含量的实验方案:
取一定体积的饮用水,加入NaOH溶液调节pH为7.0~8.0;______________________________________
_________________________________________________________________________________;再重复上述操作1~2次,计算得出结果。
(实验中需使用的试剂:淀粉溶液、标准Na2S2O3溶液、KI溶液、稀硫酸)