Question

已知：NaA的水溶液呈碱性。常温下将等体积的0.10 mol·L^-1NaA溶液与0.05 mol·L^-1 HCl溶液混合，所得溶液pH<7。据此判断以下说法不成立的是

A．c(Cl^-)+c(OH^-)+c(A^-)＞c(Na⁺)      B．相同条件下HA的电离程度大于A^-的水解程度

C．c(A^-)+ c(HA)= c(Na⁺)            D．c(A^-)＞c(Na⁺) ＞c(H⁺)＞c(OH^-)

Answer

D

【解析】

试题分析：NaA水溶液呈碱性，说明A-离子水解，HA是弱酸，常温下将0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，发生反应，NaA+HCl=NaCl+HA，依据定量计算得到溶液中含有0.05molNaA、0.05molHA、0.05molNaCl；到PH＜7的溶液，说明溶液呈酸性，同浓度溶液中HA电离大于A-离子的水解；

A．溶液的PH＜7，说明同浓度溶液中HA电离大于A-离子的水解，则溶液中n(A-)＞0.05mol，则n(Cl-)+n(OH-)+n(A-)＞0.1mol=n(Na+) ，即c(Cl-)+c(OH-)+c(A-)＞c(Na+)，故A正确；B．溶液的PH＜7，说明同浓度溶液中HA电离大于A-离子的水解，故B正确；C．根据物料守恒可知c(A-)+ c(HA)= c(Na+) ，故C正确； D．混合后溶液中含有0.05molNaA、0.05molHA、0.05molNaCl；其中HA只能弱电离，n(Na+)＞n (A-)，即c(Na+)＞c (A-)，故D错误，答案为D。

【考点定位】考查混合溶液中离子浓度的大小比较。

【名师点晴】NaA水溶液呈碱性，说明A-离子水解，HA是弱酸，常温下将等体积的0.10 mol·L-1NaA溶液与0.05 mol·L-1 HCl溶液混合，发生反应，NaA+HCl=NaCl+HA，依据定量计算得到溶液中NaA、HA和NaCl的物质的量之比为1：1：1；到PH＜7的溶液，说明溶液呈酸性，同浓度溶液中HA电离大于A-离子的水解；依据溶液中电荷守恒，电荷守恒，酸碱性分别计算分析判断。