短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数
之和为24。则下列判断正确的是
A．气态氢化物稳定性：Y＞T
B．R能分别与X、Z形成共价化合物
C．R位于元素周期表中第二周期第VA族
D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1L0.1mol/L的NaHS溶液中HS-和S2-离子数之和为0.1NA
B．3molFe在足量的水蒸气中完全反应转移9NA个电子
C．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
D．1molNa2CO3晶体中含离子总数大于3NA
下列说法正确的是
A．为了防止中秋月饼的富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放还原铁粉
B．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有固定的熔点、沸点
C．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖
D．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同
[有机化学基础] 有机物H是一种重要的医药中间体。其结构简式如图所示：
合成H的一种路线如下：
已知以下信息：
①有机物A遇氯化铁溶液发生显色反应，其分子中的苯环上有2个取代基，且A的苯环上一氯代物有2种。 ②J能发生银镜反应。
请回答下列问题：
（1）I的名称是 。G生成H的反应类型是 。
（2）B的含氧官能团名称是 ；E生成F的化学方程式为 。
（3）在一定条件下，A与J以物质的量比1∶1反应生成功能高分子材料K，K的结构简式为 。
（4）已知：
，C与E以物质的量比1∶1混合在催化剂、加热条件下反应，写出化学方程式 。
（5）L是B的同分异构体，L符合下列条件的结构有 种（不考虑立体结构）。
①与B具有相同的官能团；②遇氯化铁溶液发生显色反应。
[物质结构与性质]
已知碳元素能形成多种金属碳化物，如碳化钙，俗称为电石。
（1）电石（CaC2）是用CaO与焦炭在电炉中加强热反应生成的，写出此反应的化学方程式 ，CaC2中含有化学键的类型为 ，C22－与N2互为等电子体，C22－的电子式可表示为 ，其中σ键和π键数目之比为 。
（2）已知MgO、CaO的熔点分别为2852℃、2614℃，分析熔点差异的原因是 。
（3）苯丙氨酸是一种重要的氨基酸，其结构如图所示，分子中第一电离能最大的原子价电子排布式是 ，其中碳原子的杂化方式有 。
（4）已知CaF2晶体（如图，Ca2＋处于面心）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德常数，相邻的两个Ca2＋的核间距为a cm，则CaF2的摩尔质量（M）可以表示为 g/mol。
【化学——选修2化学与技术】硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。
（1）工业制硫酸时所用硫铁矿的主要成分为FeS2，其中硫元素的化合物为 。
（2）硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有 (任写一种)。
（3）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有 (填写序号)。
A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎 B．使用V2O5作催化剂
C．转化器中使用适宜的温度 D．净化后的炉气中要有过量的空气
E．催化氧化在常压下进行 F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3
（4）在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：
2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1
在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO2分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假若两次SO2的转化率均为95%，则最终SO2的转化率为 。
（5）硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备(沸腾炉、转化器、吸收塔))。
①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”。请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的。
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②工业生产中常用氨—酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理。(只写出2个方程式即可)
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（6）实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4•7H2O)，聚铁的化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m，制备过程如图所示，下列说法正确的是 。
A．炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O
B．气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用
C．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再将溶液Y蒸发结晶即可得到绿矾
D．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大
