Question

下表是元素周期表的一部分，请参照元素

（1）①～⑨中金属性最强的元素是（填元素符号）                ，非金属性最强的元素是（填元素符号）             。

（2）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）              。

（3）②、③的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序为（填化学式）                 。

（4）由①、④元素按原子个数比2：1组成的化合物的电子式为                。

（5）由②和④组成的化合物与⑥单质反应的化学方程式为                             。

（6）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为                              。

Answer

（1）Na F

（2）Na＞Al＞O

（3）HNO3＞H2CO3

（4）

（5）2Mg+CO22MgO+C

（6）2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑

【解析】

试题分析：根据元素在周期表中的位置可知①～⑨分别是H、C、N、O、Na、Mg、Al、Si、F。则

（1）①～⑨中金属性最强的元素是Na，非金属性最强的元素是F。

（2）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O。

（3）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，氮元素的非金属性强于碳元素，则最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序为HNO3＞H2CO3。

（4）由①、④元素按原子个数比2：1组成的化合物是水，含有共价键，电子式为。

（5）由②和④组成的化合物二氧化碳与⑥单质反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C。

（6）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑。

考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用