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Ⅰ 乙烯是石油裂解气的主要成分,它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。图1...

乙烯是石油裂解气的主要成分,它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。图1是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验,完成下列问题

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(1)A中碎瓷片的作用是       

(2)B中反应类型是           C中实验现象是             

3)制取氯乙烷(CH3CH2Cl)的最佳方法是(用化学方程式表示):           

根据乙烯的实验室制法,请回答以下相关问题:

(1)实验室制取乙烯反应原理                           (写出相关方程式)

(2)根据反应原理从下图中找出制取乙烯的装置         (填序号)满分5 manfen5.com

(3)浓硫酸的作用是                           

4烧瓶中除了加入浓硫酸和乙醇,还需加入          作用是       

5)在具体的化学实验中常因加热的温度过高导致副反应发生而使乙烯气体中混有二氧化硫气体。下图所表示的装置可以用于检验乙烯气体并确认乙烯混有二氧化硫气体。可选择的化学试剂有:

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A.品红溶液    B.烧碱溶液    C.浓硫酸    D.酸性高锰酸钾溶液

图中①、②、③、④的容器内盛放的化学试剂分别是(填写代号)_______________

能说明二氧化硫气体存在的现象是____________________

6)收集气体常用方法如下图所示,收集乙烯应该选用        (填序号)其理由是        满分5 manfen5.com

 

 

Ⅰ(1)催化作用 (2)氧化反应 溴的四氯化碳溶液褪色 (3)CH2=CH2+HCl →CH3CH2Cl Ⅱ(1)CH3—CH2—OHCH2=CH2↑+H2O (2)C (3)催化剂 脱水剂 (4)加入碎瓷片 ,防暴沸 (5)A B A D ①中品红溶液褪色 (6)① 由于乙烯的密度与空气相近,不宜用排空气法 【解析】 试题分析:(1)①由题意:石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯,可知其作用主要是催化剂,加快反应速率; ②乙烯可以被KMnO4氧化,生成CO2,发生的是氧化反应;乙烯中含有一个碳碳双键,可以和溴发生加成反应,使溴的四氯化碳溶液褪色; ③加成反应产物只有一种,无副产物生成,故可选用乙烯与氯化氢制取氯乙烷,方程式为CH2=CH2+HCl →CH3CH2Cl; Ⅱ、(1)乙醇与浓硫酸混合加热到170℃发生消去反应生成乙烯,反应的化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O; (2)实验室中用乙醇和浓硫酸反应制取乙烯,为液体和液体加热制取气体,不能使用A装置,该反应的温度为170℃,不能使用B装置,为了控制反应温度,需要使用温度计,装置D中没有温度计,故C错误,故A、B、D错误;所以正确的装置为C; (3)浓硫酸不是反应物,是催化剂,反应中加快CH3CH2OH分子内脱水生成乙烯,所以浓硫酸起到催化剂和脱水剂的作用; (4)因乙醇的沸点低,易暴沸,所以加入沸瓷片作沸石,防暴沸; (5)由于二氧化硫也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以在检验乙烯之间首先检验二氧化硫,且需要除去二氧化硫,可以用氢氧化钠溶液除去二氧化硫,为保证完全除去二氧化硫,还需要再次通过品红溶液,则①、②、③、④的容器内盛放的化学试剂分别是品红溶液、氢氧化钠溶液、品红溶液以及酸性高锰酸钾溶液;能说明二氧化硫气体存在的现象是①中品红溶液褪色; (6)乙烯密度与空气接近,不溶于水,不和水发生反应,所以选用排水法收集,因此选择装置①。 【考点定位】本题主要是考查实验室制取乙烯、物质检验等有关实验设计 【名师点晴】关于乙烯的实验室制法:一是考查反应原理、反应装置及收集方法等。要明确反应条件及不良条件导致的后果,理解“液+液气体”的反应装置特点,掌握排水法收集乙烯的方法。二是对气体产物的检验进行考查。应掌握该实验杂质气体的检验方法及除杂原则。特别是注意干扰物质的排除等。  
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考点分析:
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请按要求回答下列问题:

(1)1-丁烯与溴水的反应                                         

(2)相对分子质量为72的某烃,其一氯代物只有一种,则该烃的一氯代物的结构简式为_________。

(3)用系统命名方法命名下列有机化合物

(CH3)2CHCH(CH3)2_____________________________;

满分5 manfen5.com______________________________;

(4)已知结构式为满分5 manfen5.com的物质互为同分异构体,我们称之为顺反异构分子式为C5H10的有机物,属于烯烃的同分异构体的数目为_________种(考虑顺反异构)

 

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1mol某烃完全燃烧后,能生成二氧化碳112L(标准状况下),此烃在一定条件下能与氢气加成,最多能消耗两倍于其体积的氢气,则此烃的结构简式可能为(  )

A.CH3—CHCH2                B.CH3—CHCH—CHCH2

C.CH3—CHCH—CH2—CH3       D.( CH3)2CCH—CHCH2

 

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两种气态烃的混合气1 L,完全燃烧后,生成2 LCO2和2 L水蒸气(相同状况),则该混合烃的组合及其体积比是 (     )

A.CH4和C3H6,体积比2∶1                B.C3H8和C2H4,体积比2∶1

C.C2H6和C2H2,体积比1∶1                D.C2H6和C2H2,体积比2∶1

 

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某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成,加成后产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2取代,则此气态烃可能是(    )

A.CH≡CH          B.CH2=CH2          C. CH≡C-CH3       D.CH2=C(CH3)2

 

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1mol气态烃CxHy,完全燃烧需要氧气5mol,则xy的和可为(     )
A5         B7         C9         D11

 

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