Question

下列描述中不正确的是(    )

A．CS₂为Ⅴ形的极性分子                B．ClO₃^-的空间构型为三角锥形

C．SF₆中有6对完全相同的成键电子对    D．SiF₄和SO₃^2-的中心原子均为sp³杂化

Answer

A

【解析】

试题分析：A、CS2与CO2分子构型相同，二氧化碳的分子结构为O=C=O，则CS2的结构为S=C=S，属于直线形分子，A错误；B、ClO3-中Cl的价层电子对数=3+（7+1-2×3）/2=4，含有一个孤电子对，则离子的空间构型为三角锥形，B正确；C、SF6中S-F含有一个成键电子对，所以SF6中含有6个S-F键，则分子中有6对完全相同的成键电子对，C正确；D、④SiF4中Si的价层电子对数=4+（4-1×4）.2=4，SO32-中S的价层电子对数=3+1（6+2-2×3）/2=4，所以中心原子均为sp3杂化，D正确，答案选A。

【考点定位】本题主要是考查分子的构型、原子杂化方式判断等知识点

【名师点晴】该题侧重考查基本理论，难点是判断原子杂化方式，知道孤电子对个数的计算方法，为易错点。运用价层电子对互斥模型可预测分子或离子的立体结构，但要注意判断其价层电子对数，对ABm型分子或离子，其价层电子对数的判断方法为：n＝m+中心原子的孤电子对数。