Question

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	最外层电子数比内层电子总数少4
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	与氢形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L^-1
Z	元素最高正价与负价的绝对值之差是6

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是     ，在周期表中的位置是      。

（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH₄^＋，写出该离子与Z离子形成化合物的电子式        。

（3）写出元素X、T形成的化合物XT₂的电子式                。

（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是         （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是               （填序号）。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

d．与铁加热，Z生成三价铁，T生成二价铁

e．T原子与Z原子电子层数相同，Z原子半径小于T原子

（5）T的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为            。

（6）分别用电子式表示Z与镁元素、Y与氮元素形成化合物的过程:                   。

Answer

（1）146C 第二周期IVA族

（2）

（3）

（4）Cl b、d、e

（5）SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4

（6）

【解析】

试题分析：T原子最外层电子数比内层电子总数少4，则T是第三周期的S；X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，因此X是第二周期的C；Y与氢形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1，即相对分子质量是0.76×22.4＝17。则Y是N；Z元素最高正价与负价的绝对值之差是6，则Z是Cl。

（1）碳元素的原子序数是6，位于第二周期IVA族，可测定文物年代同位素的符号是146C。

（2）元素N与氢元素形成一种离子NH4＋，该离子与氯离子形成化合物是氯化铵，属于离子化合物，电子式为。

（3）元素X、T形成的化合物是CS2，含有共价键的共价化合物，电子式为。

（4）同周期自左向右非金属性逐渐增强，则氯元素的非金属性强于S元素；a．非金属性强弱与单质状态没有关系，a错误；B．非金属性越强，氢化物越稳定，则Z的氢化物比T的氢化物稳定可以说明非金属性强弱，b正确；c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应与非金属性强弱没有关系，c错误；d．与铁加热，Z生成三价铁，T生成二价铁，这说明氯元素的非金属性强于，d正确；e．T原子与Z原子电子层数相同，Z原子半径小于T原子，同周期自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐正确，e正确；答案选bde。

（5）氯气能把二氧化硫氧化，则T的低价氧化物二氧化硫通入Z单质的水溶液氯水中，发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4。

（6）氯化镁是含有离子键的离子化合物，其形成过程可表示为；氨气是含有极性键的共价化合物，其形成过程可表示为。

【考点定位】本题主要是考查元素推断及元素周期律的应用

【名师点晴】准确推断出元素是解答的关键，注意标准状况下气体摩尔体积与密度的乘积是气体的摩尔质量，难点是电子式的书写和非金属性强弱比较的判断依据。非金属性强弱比较的一般规律是：①由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。②由单质和酸或者和水的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。③由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。④由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。⑤由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。（除氟元素之外）。⑥由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。⑦由置换反应判断：强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕。⑧按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。⑨非金属单质与具有可变价金属的反应。能生成高价金属化合物的，其非金属性强。