Question

将0.96g铜投入到一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中．通入标准状况下一定体积的O₂恰好使气体完全溶于水中，则通入的O₂的体积是

A．540 mL    B．336 mL     C．224 mL     D．168 mL

Answer

D

【解析】

试题分析：根据题意，产生的气体最后又变为NO3-，铜反应失去的电子与氧气得到的电子相等，铜的物质的量为0.96g÷64g/mol＝0.015mol，1moLCu失去2mol电子生成Cu2＋，而1mol氧气得到4mol电子生成氧离子，则0.015mol的Cu在反应中转移电子为0.04mol，转移0.03mol电子时反应的氧气的物质的量为0.03mol÷4＝0.0075mol，体积为0.0075mol×22.4L/mol＝0.168L，答案选D。

考点：考查氧化还原反应中得失电子守恒的应用，硝酸的性质。