下列物质中含有非极性共价键的离子化合物是( )
A．Cl2 B．Na2O2 C．H2O2 D．MgCl2
A、B、C、D四种元素，其离子A+、B2+、C－、D2－具有相同电子层结构，下列判断正确的是 （ ）
A．原子序数由大到小的顺序是：B>A>C>D
B．离子半径由大到小的顺序是：B2+>A+>C－>D2－
C．A、B、C、D四种元素可能属于同一周期
D．A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素
元素性质呈周期性变化的决定因素是( )
A．元素原子半径大小呈周期性变化
B．元素原子量依次递增
C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化
D．元素最高正化合价呈周期性变化
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的
，每百吨核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以
的形式存在。下列说法正确的是（ ）
A．原子核内含有4个质子 B．和互为同位素
C．原子核内含有3个中子 D．最外层电子数为2，具有较强金属性
A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A为 ，B为 ，C为 。D的最高价氧化物的水化物是 。
（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式： 。
（3）A、B两元素形成化合物属 （填“离子”或“共价”）化合物。
（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式： 。
A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的焰色反应呈黄色；B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；7.8gB的氢氧化物恰好能与100mL3mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数比中子数少1个；H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰；
D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：
（1）元素C位于第_______周期______族，它的最高价氧化物的化学式为___________。
（2）A是______元素，B是_______元素，D是________元素。（写元素名称）
（3）B与D形成的化合物的化学式为__________，写出该化合物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式： 。
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为___________ 。
