Question

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

周期 期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）写出下列元素符号：④_______；⑫________。

（2）画出原子的结构示意图：⑤_________；⑪________。

（3）在①～⑫元素中，金属性最强的元素是_________，非金属性最强的元素是_______，最不活泼的元素是________。（均填元素符号）

（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是       （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是           。

a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同  

b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（5） 第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期中原子半径最小的元素（稀有气体除外）可以形成                  （填离子或共价）化合物。

（6）元素⑥是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，该氧化物的化学式为____________该氧化物中含有的化学键是_________键（填“离子”或“共价”）

（7）元素①是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。其氢化物常用作制冷剂，该氢化物的电子式为：_________________；在一定条件下，若将元素①的单质和氢气的混合气体通入4L的密闭容器中发生反应，半分钟后测得生成物的物质的量为1.4 mol，则用元素①的单质表示的反应速率为_____________。

Answer

（1）Mg； Br。（2） （3）K，F，Ar

（4）Cl，b （5）离子（6）SiO2、共价（7）、0.35mol/（L·min）

【解析】

试题分析：由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑪为Ca、⑫为Br，（1）据以上分析④为Mg，⑫为Br。

（2）据以上分析，⑤为Al，⑪为Ca，结构示意图非标是：。

（3）在①～⑫元素中，金属性最强的元素是在左下角是K，非金属性最强的元素在右上角是F，，最不活泼的元素是稀有气体元素Ar。

（4）同周期自左向右非金属性增强，故Cl的强，非金属性强弱用其氢化物的稳定性判断，故选b。

（5）第三周期中原子半径最大的元素是钠，跟它同周期中原子半径最小的元素（稀有气体除外）是氯，可以形成氯化钠，属于离子化合物。

（6）元素⑥是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，该氧化物的化学式为二氧化硅，该氧化物属于原子晶体，其中含有的化学键是共价键。

（7）据分析①是氮元素，其氢化物是氨气，电子式为，c(N2)=c(NH3)/2=1.4/8mol/L，v(N2)=1.4/4=0.35mol/（L·min）。

考点：考查元素推断