Question

反应4NH₃(g)＋5O₂(g)===4NO(g)＋6H₂O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为(    )

A．(NH₃)＝0.010 mol·L^－1·s^－1  B．(O₂)＝0.001 0 mol·L^－1·s^－1

C．(NO)＝0.001 0 mol·L^－1·s^－1    D．(H₂O)＝0.045 mol·L^－1·s^－1

Answer

C

【解析】

试题分析：半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则v（H2O）=0.45/10/30=0.0015mol/（L•s），A、速率之比等于化学计量数之比，故v（NH3）=2/3v（H2O）=0.001mol/（L•s），A项错误；B、速率之比等于化学计量数之比，故v（O2）=5/6v（H2O）=0.00125mol/（L•s），B项错误；C、速率之比等于化学计量数之比，故v（NO）=2/3v（H2O）=0.001mol/（L•s），C项正确；D、半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则v（H2O）=0.45/10/30=0.0015mol/（L•s），D项错误；答案选C。

考点：考查反应速率计算