Question

将0.1mol两种气态烃组成的混合气体,完全燃烧后得到3.36L二氧化碳（标准状况下）和3.6g水,下列说法正确的是

A．一定有甲烷   B．一定有乙烯   C．一定没有甲烷   D．可能有乙烷

Answer

A

【解析】

试题分析：标况下3.36L二氧化碳的物质的量为0.15mol，3.6g水的物质的量为： 0.2mol，1mol混合气体完全燃烧生成1.5mol二氧化碳、2mol水，则混合的平均化学式为：C1.5H4，由于两种气态烃的混合物，则一定含有C原子数小于1.5的烃，所以一定含有甲烷，又由于甲烷中含4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，根据以上分析可知，混合气体中一定含有甲烷，所以A正确，C错误，可能含有乙烯，所以B错误，一定没有乙烷，所以D错误，故选A．

考点：考查了有机物分子式的计算