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下表是元素周期表的一部分,针对表中用字母标出的元素,回答下列问题: (除特别注明...

下表是元素周期表的一部分,针对表中用字母标出的元素,回答下列问题:

(除特别注明外,其它一律用化学式表示)

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(1)化学性质最不活泼的单质是          ,最高价氧化物水化物中碱性最强的是                                            

(2)属于过渡元素的是        (填字母) ,J在周期表中的位置第                  周期第               族。

(3)某元素二价阳离子的核外有10个电子,该元素是                  (填元素名称)

(4)M、H形成的气态氢化物的沸点比较:          >          

(5)Z、J、W三种元素中,较为常见的、适合作半导体材料的是                  元素J、W的最高价氧化物形成的固体中,熔点较高的是         (填化学式) ,判断的理由                                               (请用文字表述)

(6)C、B、D形成的阳离子半径由大到小的顺序                                 

(7)写出工业合成T的气态氢化物的化学方程式:

                                                                           

 

(1)Ne KOH(2)G 三 ⅣA (3)镁(4)H2O H2S (5)Si SiO2 ,SiO2是原子晶体,CO2是分子晶体,一般原子晶体熔点高于分子晶体 (6)Na+ > Mg2+ > Al3+(7)H+ + NH3 = NH4+ 【解析】 试题分析: 据已知信息得,A:H、B:钠、C 钾、D 镁、E钙、F Ne、G 铜、H S、J 硅、M 氧、Q 溴、V 氯、Z铝、 W C、T N、L P、(1)其中化学性质最不活泼的单质是稀有气体,Ne;最高价氧化物水化物中碱性最强的在左下角,是KOH。 (2)据周期表达位置,属于过渡元素的是G铜;据以上分析J在周期表中的位置第三周期,第ⅣA。 (3)某元素二价阳离子的核外有10个电子,该元素原子核外电子是12,,12号元素镁。 (4)同主族自上而下非金属性减弱,氢化物稳定性减弱,故H2O > H2S。 (5)适合作半导体材料的是硅,W形成的氧化物是气体,J形成的是原子晶体,故J形成的化合物二氧化硅熔点高。 (6)三个阳离子核外电子排布相同,电荷数越大半径减小,故Na+ > Mg2+ > Al3+。 (7)工业合成氨气的化学方程式:H+ + NH3 = NH4+。 考点:考查元素推断  
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考点分析:
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有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去,其中反应②的条件是“700 ℃,催化剂”)G是常见的红色金属单质,BH是空气的主要成分,ACE均是常见气体,D是最常见的无色液体。

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请回答下列问题:

1E的化学式为________________

2A的电子式为________________

3)写出反应①的离子方程式:________________________________

4)写出反应②的化学方程式,并标出电子转移的方向与数目:

______________                  __________________

 

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将57.2g表面已锈蚀成铜绿【Cu2(OH)2CO3】的铜片投入120mL一定浓度的硝酸中,充分反应后,硝酸被还原成NO2和NO气体共8.064L(标准状况下),测得反应后溶液中c(H+) = 1.0mol·L-1(假设反应前后溶液的体积不变)。往反应后的溶液中加入过量NaOH溶液,滤出沉淀,经洗涤、干燥后称得质量为58.8g。则原硝酸的物质的量浓度为

A.9.0 mol·L-1                      B.10.0 mol·L-1

C13.0 mol·L-1                     D14.0 mol·L-1

 

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实验室有一气体样品,可能含有NO2、NH3、O2和CO2中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是

A.将集有气体样品的试管倒扣于水槽中,试管中液面上升,则原气体样品中不一定含NH3

B.将带火星的木条伸入盛满气体样品的集气瓶中,木条未复燃,则原气体样品中一定不含O2

C.将一定体积气体样品缓缓通入澄清石灰水中,未见有白色沉淀,则原气体样品中一定不含CO2

D.将一定体积气体样品缓缓通入水中,恰好完全反应生成一种盐,向所得盐溶液中加入澄清石灰水,未见沉淀生成,则原气体样品中V(NH3):V(O2)=4:1

 

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为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度5 mL 0.5 molL1 KI溶液滴加0.1 molL1 FeCl3溶液56充分反应。下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是

A.再加入CCl4振荡后,观察下层液体颜色是否变为紫红色

B.再滴加AgNO3溶液,观察是否有黄色沉淀产生

C.再加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加AgNO3溶液,观察有否白色沉淀产生

D.再加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变血红色

 

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砷为第四周期第VA族元素,根据其在元素周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是

A砷表现出一定的金属性                B砷在通常情况下是固体

C砷酸H3AsO4是一种氧化性强酸           D.砷难与H2化合,砷化氢极不稳定

 

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