为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度,取5 mL 0.5 mol•L-1 KI溶液,滴加0.1 mol•L-1 FeCl3溶液5~6滴,充分反应。下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是
A.再加入CCl4振荡后,观察下层液体颜色是否变为紫红色
B.再滴加AgNO3溶液,观察是否有黄色沉淀产生
C.再加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加AgNO3溶液,观察有否白色沉淀产生
D.再加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变血红色
砷为第四周期第VA族元素,根据其在元素周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是
A.砷表现出一定的金属性 B.砷在通常情况下是固体
C.砷酸H3AsO4是一种氧化性强酸 D.砷难与H2化合,砷化氢极不稳定
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大, 它们原子的最外层电子数之和为14。X是元素周期表中原子半径最小的元素,Z与X原子的最外层电子数相同,Y与W同主族。下列说法错误的是
A.原子半径:r(Y) < r(Z)
B.X和Z都只能形成一种氧化物
C.W的氧化物对应的水化物都是强酸
D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是
A.常温常压下,80g NH4NO3中含有氮原子数是NA
B.18gNH4+中含有的电子数为11NA
C.5.6g铁与稀硝酸反应转移的电子数目一定为0.3NA
D.6.4g铜与一定浓度的足量硝酸溶液反应,转移的电子数目为0.2NA
下列变化中,吸收的热量用于克服分子间作用力的是
A.液氨受热汽化 B.加热使碘化氢气体分解
C.加热使金属铝熔化 D.加热使硅晶体熔化
实验是化学研究的基础。下列对实验现象的描述错误的是