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现在部分短周期元素的性质或原子结构如下表: 元素编号 元素性质或原子结构 T M...

现在部分短周期元素的性质或原子结构如下表:

元素编号

元素性质或原子结构

T

M层上有6个电子

X

最外层电子数是次外层电子数的2倍

Y

常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性

Z

元素最高正价是+7价

W

其单质既能跟酸反应,又能跟碱反应,都产生H2

(1)元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是________________。

(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4+,写出该微粒的电子式______     _____。

(3)元素Z与元素T相比,非金属较强的是______________(用元素符号表示);下列表述中能证明这一事实的是___________。

常温下Z的单质和T的单质状态不同

Z的氢化物比T的氢化物稳定

一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

(4)探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一,T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_______________(填化学式),理由是_____________。T的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______                           _ ______。

 

(1)14C(2)(3)Cl② (4)H2CO3 碳酸是弱酸,其它的酸均为强酸 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 【解析】 试题分析:短周期元素,T的M层上有6个电子,则T是硫,由最外层电子数是次外层电子数的3倍,则X最外层电子数是次外层电子数的2倍,最外层电子数为4,即X为C;Y常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性,故Y是N;Z元素最高正价是+7价,故Z是氯;W其单质既能跟酸反应,又能跟碱反应,都产生H2,故W是铝;(1)由以上分析,X是14C。 (2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4+,是铵根离子,电子式。 (3)硫与氯是同周期元素,氯的非金属性强,可以用氢化物稳定性强弱进行判断。 (4)S、C、N、Cl中只有C对应的碳酸是弱酸,T的最高价氧化物对应水化物是硫酸,W对应的是氢氧化铝,两者的反应是Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。 考点:考查元素推断  
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考点分析:
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某温度时,在2L容器中X.、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如右图所示,由图中数据分析,

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(1)该反应的化学方程式为                                                     

(2)反应开始至2min、Z的平均反应速率为                                      

(3)平衡时X的体积分数为             

 

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请根据氧化还原反应Fe2H=Fe2H2↑设计成原电池

(1)负极发生的电极反应方程式为:                ,电流    (填“流出”或“流入”)该反应为             (填“氧化反应”或“还原反应”)

(2)若电路中转移6.01022e-,则产生标况下H2的体积为              

 

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(1)反应A+3B满分5 manfen5.com2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别如下:

v(B )=3.6mol· L1·min1        v(A )=0.15mol·L1·s1  

v(C)=0.5mol·L1·s1          v(D)=0.6mol·L1·s1,

该反应进行的由快到慢顺序为                     (填序号)

(2)已知拆开1mol H—H键、1mol N—H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________________。

 

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写出下列物质的电子式

(1)N2:                   (2)NH3                

(3)CaCl2               (4)CO2                

 

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短周期主族元素M、N、X、Y、Z原子序数依次增大。知MX同主族,N原子的最外层电子数是电子层数的3倍,M原子的原子半径小于N原子的原子半径,Z原子半径同周期元素中最小的,Y原子的电子层数最外层电子数相等。下列叙述正确的是

A单质的还原性:YX

B元素MN只能形成一种共价化合物

C通常状况下,元素Z的单质不能与元素M的氧化物反应

D.元素X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物彼此间均可发生反应

 

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