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请根据氧化还原反应Fe+2H+=Fe2++H2↑设计成原电池: (1)负极发生的...

请根据氧化还原反应Fe2H=Fe2H2↑设计成原电池

(1)负极发生的电极反应方程式为:                ,电流    (填“流出”或“流入”)该反应为             (填“氧化反应”或“还原反应”)

(2)若电路中转移6.01022e-,则产生标况下H2的体积为              

 

(1)Fe -2e- ==Fe2+ 流入 氧化反应(2)1.12L 【解析】 试题分析:(1)负极发生氧化反应:Fe -2e- ==Fe2+;电子流出,电流流入。 (2)2H++2e-= H2,若电路中转移6.02×1022个e-,则产生标况下H2的体积为22.4×(6.02×1022/6.02×1023)/2=1.12L。 考点:考查  
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(1)反应A+3B满分5 manfen5.com2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别如下:

v(B )=3.6mol· L1·min1        v(A )=0.15mol·L1·s1  

v(C)=0.5mol·L1·s1          v(D)=0.6mol·L1·s1,

该反应进行的由快到慢顺序为                     (填序号)

(2)已知拆开1mol H—H键、1mol N—H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________________。

 

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写出下列物质的电子式

(1)N2:                   (2)NH3                

(3)CaCl2               (4)CO2                

 

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短周期主族元素M、N、X、Y、Z原子序数依次增大。知MX同主族,N原子的最外层电子数是电子层数的3倍,M原子的原子半径小于N原子的原子半径,Z原子半径同周期元素中最小的,Y原子的电子层数最外层电子数相等。下列叙述正确的是

A单质的还原性:YX

B元素MN只能形成一种共价化合物

C通常状况下,元素Z的单质不能与元素M的氧化物反应

D.元素X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物彼此间均可发生反应

 

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氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101 kPa下,1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ,则下列热化学方程式书写正确的是

A.2H2+O2===2H2OΔH=-571.6kJ/mol

B.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)ΔH=-285.8kJ/mol

C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol

D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=+571.6kJ/mol

 

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如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是

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A.原子半径:Z>Y>X

B.气态氢化物的稳定性:R<W

C. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

D.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

 

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