Question

X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子。

请回答下列问题：

（1）Y在元素周期表中的位置为________________。

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。

（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________（写出其中两种物质的化学式）。

（4）Z₂Y₂中的化学键类型是_____________________；Z₂Y₂与水反应放出气体的离子方程式为

________                               _____。

（5） 熔融状态下，Z的单质和FeG₂能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：

2Z + FeG2Fe + 2ZG 放电时，电池的负极材料为______，发生     反应

Answer

（1）第2周期VIA族（2）HClO4H2S（3）O3Cl2ClO2（三种物质任选两种即可）

（4）离子键和共价键Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（5）Na氧化反应（每空1分）

【解析】

试题分析：X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，则M为S元素、Y为氧元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，结合原子序数可知，X为氢元素、Z为Na；G原子序数大于S原子序数，则G为Cl元素，

（1）Y为氧元素，在元素周期表中的位置为第二周期ⅥA族。（2）上述元素中，Cl元素的非金属性最强，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4，非金属气态氢化物还原性最强的是H2S。（3）在含氧或氯的能作为消毒剂的物质有O3、Cl2、ClO2等，故答案为：O3、Cl2、ClO2。（4）该物质为过氧化钠，含有离子键和共价键，其余水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。（5）熔融状态下，Na的单质和FeCl2能组成可充电电池，反应原理为：2Na+FeCl2Fe+2NaCl，放电时，为原电池，原电池的正极发生还原反应，Fe2+在正极放电生成Fe，正极反应式为，Fe2++2e-=Fe；充电时，为电解池，负极发生还原反应，故Na电极接电源的负极，发生氧化反应。

考点：位置结构性质的相互关系应用，化学电源新型电池