Question

下列有关说法中正确的是

A．某温度时的混合溶液中c(H⁺)=mol·L^-1，说明该溶液呈中性(K_w为该温度时水的离子积常数)

B．由水电离出的c(H⁺)=10^-12mol·L^-1的溶液中:Na⁺、Ba²⁺、HCO₃^-、Cl^-可以大量共存

C．已知K_sp(AgCl)=1.56×10^-10， K_sp(Ag₂CrO₄)=9.0×10^-12。向含有Cl^-、CrO₄^2-且浓度均为0.010 mol·L^-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L^-1的AgNO₃溶液时，CrO₄^2-先产生沉淀

D．常温下pH=7的CH₃COOH和NaOH混合溶液中，c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)

Answer

A

【解析】

试题分析：

A．某温度时的混合溶液中c(H+)=mol•L-1，则c(OH-)=mol•L-1=c(H+)=mol/L，溶液呈中性，故A正确；B．由水电离出的c(H+)=10-12mol•L-1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3-与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；C．析出沉淀时，AgCl溶液中c(Ag+)==mol/L=1.56×10-8mol/L，Ag2CrO4溶液中c(Ag+)==mol/L=3×10-5，c(Ag+)越小，则越先生成沉淀，所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为Cl-、CrO42-，即Cl-先产生沉淀，故C错误；D．常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(Na+)=c(CH3COO-)，故D错误；故选A。

【考点定位】考查离子浓度大小的比较、盐类的水解

【名师点晴】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及盐的水解原理、难溶物溶度积的计算、溶液酸碱性判断及离子浓度大小比较等知识，明确盐的水解原理、电荷守恒的含义为解答关键，注意掌握难溶物溶度积有关的计算。