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常温下,浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液,分别加水稀释...

常温下,浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液,分别加水稀释至体积V,pH随满分5 manfen5.com的变化如图所示,下列叙述正确的是

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A.该温度下HB的电离平衡常数a < b

B.溶液中水的电离程度:a=c>b

C.相同条件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH

D.当满分5 manfen5.com时,若同时微热两种溶液(不考虑HA、HB和H2O的挥发),则满分5 manfen5.com减小

 

C 【解析】 试题分析:0.1mol/L的HA溶液的pH=1,说明HA完全电离,所以HA为强酸,0.1mol/L的HB溶液的pH>2,说明HB在溶液中部分电离,所以HB是弱酸;A.温度不变,电离平衡常数不变,故A错误;B.酸抑制水的电离,酸电离出的氢离子浓度越大,对水的抑制程度越大,氢离子浓度:a=c>b,所以溶液中水的电离程度:a=c<b,故B错误;C.HA为强酸,NaA是强酸强碱盐不水解,溶液显中性,NaB为强碱弱酸盐,水解显碱性,所以相同条件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH,故C正确;D.升高温度促进弱酸的电离,所以HB中B-浓度增大,强酸的酸根离子浓度不变,所以A-的浓度不变,因此增大,故D错误。故选C。 考点:考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识。  
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考点分析:
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W、X、Y、Z均为短周期主族元素,Y的原子序数是W和Z的原子序数之和的一半,Y原子的最外层电子数与核外电子总数之比为2︰7;W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水不能促进水的电离;W、X、Z三种元素形成的某种化合物能消毒杀菌,下列说法正确的是

A.四种元素的原子中,原子半径最大的是Z

B.X、Y形成的化合物能溶于盐酸

C.1 mol W单质与足量X单质反应,转移的电子数为2NA

D.Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Y的最高价氧化物对应水化物的酸性

 

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瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池示意图如图所示,下列有关说法正确的是

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A.电池工作时,Na向电极1移动

B.电池工作一段时间后停止,溶液pH值不变

C.电极1发生的电极反应为2NH36OH6e===N2↑+6H2O

D.用该电池做电源电解精炼铜,理论上每消耗0.2 mol NH3 的同时阳极会得到19.2g纯铜

 

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下列实验中对应的现象及结论都正确且存在因果关系的是

选项

实验

现象

结论

A

用酒精灯加热摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O,产生的气体通过装有无水硫酸铜的干燥管

干燥管中的白色粉末先变成天蓝色,后又变成深蓝色

加热温度较低时摩尔盐分解产生水蒸气,温度稍高时分解产物中有氨气

B

向某溶液中滴加BaCl2溶液,随后加稀硝酸酸化

溶液中产生白色沉淀加稀硝酸不溶解

原溶液中一定含有SO42-

C

向CuSO4溶液中通入H2S气体

溶液的蓝色褪去,生成黑色沉淀

氢硫酸的酸性比硫酸强

D

向2ml0.1mol/LAgNO3溶液中先滴几滴0.1mol/L的NaCl溶液,再滴入几滴0.1mol/L的NaI溶液

先生成白色沉淀,后生成黄色沉淀

溶度积KSp(AgCl)

>KSp(AgI)

 

 

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85岁中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。颁奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物,挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命。”下列关于青蒿素和双氢青蒿素(结构如图),下列说法错误的是

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A.青蒿素和双氢青蒿素互为同分异构体

B.由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属还原反应

C.青蒿素的分子式为C15H22O5

D.青蒿素分子中含有过氧键和酯基、醚键

 

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NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.等物质的量的O2和CO2所含氧原子数均为2NA

B.标准状况下,2.24 L一氯甲烷中含有氢原子数目为0.3NA

C.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3mol I2转移的电子数为6NA

D.6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA个阳离子

 

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