Question

常温下，取0.2mol•L^-1HA溶液与0.2mol•L^-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

（1）混合溶液中由水电离出的c(H⁺)_________0.1mol•L^-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)(填“＜”“＞”“=”)；

（2）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断NH₄HCO₃溶液的pH _________7(填“＜”“＞”“=”)；

（3）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH₄HCO₃     B．NH₄A        C．(NH₄)₂SO₄         D．NH₄Cl按pH由大到小的顺序排列_________(填字母序号)．

Answer

（1）＞（2）＞（3）A＞B＞D＞C

【解析】

试题分析：（1）该盐含有弱根离子能促进水电离，氢氧化钠是强碱能抑制水电离，所以混合溶液中由水电离出的c(H+)＞0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的c(H+)，故答案为：＞；

（2）将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性比碳酸的强，NH4A溶液为中性，说明相同条件下，氨水和HA的电离程度相同，所以NH4HCO3中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度，所以溶液的pH＞7，故答案为：＞；

（3）(NH4)2SO4 和NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，溶液中铵根离子浓度越大，水解程度越小，但水解的个数多，所以氯化铵溶液的pH值大于硫酸铵；NH4A溶液中阴阳离子的水解程度相等，所以溶液呈中性，溶液的pH值大于氯化铵；NH4HCO3溶液中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度，溶液呈碱性，所以溶液的pH值最大，故答案为：A＞B＞D＞C。

【考点定位】考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算；盐类水解的应用

【名师点晴】本题考查了盐溶液呈酸碱性的原因、溶液酸碱性的判断、离子浓度大小的比较等知识点，难度较大，难点是判断相同温度、相同浓度下氯化铵和硫酸铵溶液pH值大小的比较，溶液越稀铵根离子的水解程度越大，但水解的个数少，但氯化铵溶液的pH值大于硫酸铵溶液的pH值。