Question

向含有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、NH4+四种离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌(考虑空气中的氧气氧化作用)，再加入过量的盐酸后，上述阳离子大量减少的是_________，加入盐酸之前溶液中发生反应的所有离子方程式为_________。

Answer

Fe2+、NH4+；Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，Fe2++2OH-═Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3，Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，NH4++OH-NH3↑+H2O

【解析】

试题分析：依据题干信息分析判断可知，加入过量的NaOH后，镁离子全部转化为Mg(OH)2沉淀．铝则转化成了偏铝酸根离子．氨转化为氨水，加热后生成氨气离开了溶液．铁离子全部转化为Fe(OH)2沉淀，被加热被氧化成Fe(OH)3，加入盐酸后氢氧化镁溶解生成氯化镁，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁；转化过程中的离子变化分析为(Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+ )(Mg(OH)2↓，Fe(OH)3↓，AlO2-，NH3↑)(Mg2+，Fe3+，Al3+)，所以反应过程中阳离子大量减少的是Fe2+、NH4+，实验过程中发生反应的离子方程式为：Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，Fe2++2OH-═Fe (OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3，Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，NH4++OH-NH3↑+H2O；故答案为：Fe2+、NH4+；Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，Fe2++2OH-═Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3，Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，NH4++OH-NH3↑+H2O。

【考点定位】考查常见离子的检验方法

【名师点晴】本题考查离子之间的反应，明确阳离子与碱反应后的生成物的性质及生成物与酸的反应是解答本题的关键，注意亚铁离子易被氧化是学生解答中容易忽略的地方。加入过量的NaOH后，镁离子全部转化为Mg(OH)2沉淀。铝则转化成了偏铝酸根离子．氨转化为氨水，加热后生成氨气离开了溶液．铁离子全部转化为Fe(OH)2沉淀，被加热被氧化成Fe(OH)3，加入盐酸后氢氧化镁溶解生成氯化镁，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁。