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已知溶液中可发生反应:2FeBr2+Br2=2FeBr3,现向100mL的FeB...

已知溶液中可发生反应:2FeBr2+Br2=2FeBr3,现向100mLFeBr2溶液中通入3.36LCl2(标准状况),充分反应后测得溶液中Cl-Br- 的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为(    )

A2mol•L-1    B1mol•L-1        C0.4mol•L-1        D0.2mol•L-1

 

A 【解析】 试题分析:还原性Fe2+>Br-,所以通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,Fe2+反应完毕,剩余的氯气再反应反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-,溶液中含有Br-,说明氯气完全反应,Cl2的物质的量==0.15mol,若Br-没有反应,则c(FeBr2)=0.5n(Br-)=0.15mol,0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2,故有部分Br-参加反应,设FeBr2的物质的量为x,则n(Fe2+)=x mol,n(Br-)=2x mol,未反应的n(Br-)=0.3 mol,参加反应的n(Br-)=(2x-0.3)mol,根据电子转移守恒有x×1+[2x-0.3]×1=0.15mol×2,解得x=0.2 mol,所以原FeBr2溶液的物质的量浓度为=2mol/L。故选A。 考点:考查了物质的量浓度的相关计算;氯、溴、碘及其化合物的综合应用的相关知识。  
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考点分析:
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三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HFNOHNO3.则下列说法正确的是(    )

A.反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1

BNF3是一种无色、无臭的气体,因此NF3泄漏时常常不易被察觉

C.一旦NF3泄漏,可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染

D.若反应中生成1.0molHNO3,转移的电子数目为6.02×1023

 

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一定量的镁铝合金与500mL 1mol•L-1 HNO3完全反应生成2.24LNO(标况),再向反应后的溶液中加入2mol•L-1 NaOH溶液,使镁、铝元素完全沉淀,则所加NaOH溶液体积是(    )

A50mL     B100mL     C150mL     D200mL

 

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下列叙述中正确的是(    )

A.将KIFeCl3溶液棍合,溶液变棕黄色,说明还原性Fe2+I-

BNO2通入FeSO4溶液中的过程中由浅绿色变为黄色

C.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

DSO2通入BaCl2溶液中先有白色沉淀后沉淀溶解

 

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某溶液中可能含有K+NH4+Ba2+SO42-I-CO32-.分别取样:pH计测试,溶液显弱酸性;加氯水和CCl4振荡后静置,下层呈无色.为确定该溶液的组成,还需检验的离子是(    )

AK+    BSO42-       CBa2+       DNH4+

 

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下列各组离子在碱性条件下可以大量共存,而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是(    )

ACa2+Fe2+NO3-Cl-

BBa2+Na+I-NO3-

CNa+K+SO42-SO32-

DK+Mg2+HCO3-PO43-

 

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