Question

三氟化氮(NF₃)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃．则下列说法正确的是(    )

A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1

B．NF₃是一种无色、无臭的气体，因此NF₃泄漏时常常不易被察觉

C．一旦NF₃泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染

D．若反应中生成1.0molHNO₃，转移的电子数目为6.02×10²³

Answer

C

【解析】

试题分析：A．3NF3+5H2O(g)=9HF+2NO+HNO3该反应中被氧化元素是氮元素，被还原的元素是氮元素，依据元素化合价变化计算得到，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1:2，故A错误；B．NF3在空气中泄漏生成NO，NO与空气反应生成红棕色气体，可发现，故B错误；C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法，可以吸收且和反应产物反应生成氟化钙、硝酸钙，减少污染，故C正确；D．若生成1.0molHNO3，则转移电子的物质的量=1.0mol×(5-3)=2mol，故D错误；故选C。

【考点定位】考查氧化还原反应

【名师点晴】本题综合考查氧化还原反应知识，侧重于氧化剂、氧化剂的判断、电子转移的数目的计算等问题。注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应，NF3与H2O的反应的方程式为3NF3+5H2O(g)=9HF+2NO+HNO3该反应中氧化剂、还原剂都是NF3，氧化产物是NO，结合元素化合价的变化与得失电子的关系解答。