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某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离...

FeSO4Fe2(SO4)3H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且SO42-的物质的量浓度为6mol•L-1,则此溶液最多可溶解铁粉的质量为(    )

A11.2g    B16.8g    C19.6g    D22.4g

 

A 【解析】 试题分析:n(SO42-)=0.1L×6mol•L-1=0.6mol,FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的溶液中阳离子的浓度相同,所以阳离子物质的量也相同,则有n(Fe2+)=n(H+)=n(Fe3+),设Fe2+、Fe3+、H+三种离子物质的量均为n。根据电荷守恒知道:2n+3n+n=0.6mol×2,由此解得n=0.2mol,H+、Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+,最后溶液的成分为FeSO4,则n(FeSO4)=0.6mol,根据Fe的守恒可知,此溶液最多溶解铁粉的物质的量为0.6mol-0.2mol-0.2mol=0.2mol,则此溶液最多溶解铁粉的质量为0.2mol×56g/moL=11.2g,故选A。 【考点定位】考查有关混合物反应的计算 【名师点晴】本题考查混合物的有关计算,注意用电荷守恒和质量守恒去解答。根据H+、Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+,最后溶液的成分为FeSO4,由硫酸根离子的物质的量可知反应后溶液中Fe2+的物质的量,减去原溶液中Fe3+、Fe2+物质的量,可计算最多溶解的铁粉的质量。  
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考点分析:
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t℃时,将a gNH3完全溶解于水,得到VmL溶液.假设该溶液的密度为ρ g•cm-3,质量分数为ω,其中含NH4+的物质的量为b mol.下列叙述正确的是(    )

A.溶质的质量分数ω=满分5 manfen5.com×100%

B.溶质的物质的量浓度c=满分5 manfen5.commol/L

C溶液中c(OH-)=满分5 manfen5.commol/L+ c(H+)

D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5ω

 

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