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在t℃时,将a gNH3完全溶解于水,得到VmL溶液.假设该溶液的密度为ρ g•...

t℃时,将a gNH3完全溶解于水,得到VmL溶液.假设该溶液的密度为ρ g•cm-3,质量分数为ω,其中含NH4+的物质的量为b mol.下列叙述正确的是(    )

A.溶质的质量分数ω=满分5 manfen5.com×100%

B.溶质的物质的量浓度c=满分5 manfen5.commol/L

C溶液中c(OH-)=满分5 manfen5.commol/L+ c(H+)

D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5ω

 

C 【解析】 试题分析:A.氨水溶液溶质为氨气,该溶液的密度为ρ g•cm-3,体积为VmL,所以溶液质量为ρVg,溶质氨气的质量为ag,溶质的质量分数为:×100%,故A错误;B.a g NH3的物质的量为:=mol,溶液体积为VmL,所以溶液的物质的量浓度为:=mol/L,故B错误;C.溶液OH-来源于一水合氨、水的电离,NH4+的浓度为:=mol/L,一水合氨电离NH3•H2O⇌NH4++OH-,一水合氨电离出的OH-浓度为mol/L,根据电荷守恒可得:c(OH-)=mol•L-1+c(H+),故C正确;D.水的密度大于氨水,相等体积的氨水与水,水的质量大,等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍,混合液中氨气的质量相同,等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w,故D错误;故选C。 【考点定位】考查物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用 【名师点晴】本题考查物质的量浓度、质量分数的计算等,注意掌握物质的量浓度、溶质质量分数的表达式及计算方法,明确溶质质量分数与物质的量浓度之间的关系。要掌握有关物质的量的计算公式,、、、。、、适用于任何状态的物质,适用于气态物质,可以是纯净物,也可以是混合物,但如果掌握不准物质的存在状态,或气体的体积与气体摩尔体积不相适应,也会导致计算错误;适用于溶液中溶质的物质的量及浓度的计算,溶液的体积与溶剂的体积是不同的概念。  
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考点分析:
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有硫酸镁溶液500mL,它的密度是1.20g•cm-3,其中镁离子的质量分数是4.8%,则有关该溶液的说法不正确的是(     )

A.溶质的质量分数是24.0%

B.溶液的物质的量浓度是2.4mol/L

C.溶质和溶剂的物质的量之比是1:40

D.硫酸根离子的质量分数是19.2%

 

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相同状况下的12C18O14N2两种气体,下列说法正确的是

A质量相等,则质子数相等

B.若原子数相等,则中子数相等

C.若分子数相等,则体积相等

D.若体积相等,则密度相等

 

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NA表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是()

A.常常压下.16g甲烷分子所含质子10NA

B1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA

C.标准状况下,22.4L分子数为NA

D1L0.01mol/LNa2CO3溶液中含有0.01NACO32-

 

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下列化学用语正确的是

ANaCl的电子式:满分5 manfen5.com

B乙烯结构简式:CH2CH2

CMg原子结构示意图:满分5 manfen5.com

D乙酸乙酯的分子式:C4H8O2

 

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有机物K是治疗高血压药物的重要中间体,它的合成路线如下(部分转化条件略去)

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已知:

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满分5 manfen5.com(RR1R2表示氢原子或烃基)

1A的结构简式是__________

2GE生成H的化学方程式是__________.

3C→D的化学方程式是__________.

4I的结构简式是__________

5有关J的说法中,正确的是__________(选填字母)

a.能与NaHCO3反应       b.能与NaOH反应       c.能与新制Cu(OH)2反应

6K存在以下转化关系:K满分5 manfen5.comM(C16H15NO5Na2)M的结构简式是__________

 

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试题属性

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