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【选修2:化学与技术】 地球的海水问题约有1.4×1018t,是人类最大的资源库...

【选修2:化学与技术】

地球的海水问题约有1.4×1018t,是人类最大的资源库。

(1)如下图1利用海水得到淡水的方法是___________________________;

(2)电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术,其原理如图2所示.a是电源的_________极;口排出的是__________(填“淡水”或“浓水”)

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(3)海水淡化后的浓水中含大量盐分(主要含有Mg2+、Ca2+、Fe3+和SO42-),排入水中会改变水质,排到土壤中会导致土壤盐碱化,故不能直接排放,可以与氯碱工业联产.电解前需要把浓水精制,所需试剂主要包括:HCl、NaOH、BaCl2、Na2CO3),其中HCl的作用主要是__________________________;

(4)铀是核反应最重要的燃料,其提炼技术直接关系着一个国家核工业或核武器的发展水平,海水中铀以UCl4形式存在(以离子形式存在),每吨海水只含3.3毫克铀,海水总量极大,铀总量相当巨大.不少国家正在探索海水提铀的方法.现在,已经研制成功一种螯合型离子交换树脂,它专门吸附海水中的铀,而不吸附其他元素.其反应原理为_______________________ (树脂用HR代替),发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液,其反应原理为_________________________;

(5)离子交换树脂法是制备纯水(去离子水)的主要方法.某阳离子交换树酯的局部结构可写成(如图).该阳离子交换树脂是由单体苯乙烯和交联剂对二乙烯基苯聚合后再经_____________反应得到的.自来水与该离子交换树脂交换作用后显____________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)

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(6)中国《生活用水卫生标准》中规定,水的总硬度不能过大.如果硬度过大,饮用后对人体健康与日常生活有一定影响.暂时硬水的硬度是由__________(填阴离子符号)引起的,经___________(填操作名称)后可被去掉.永久硬水的硬度可由离子交换法去掉。

 

(1)蒸馏法(2)负 淡水(3)除去过量的Na2CO3,并调节溶液的pH值 (4)4HR+U4+=UR4+4H+ UR4+4H+=4HR+U4(5)磺化或取代 酸性(6)HCO3- 加热煮沸 【解析】 试题分析:(1)阳光的照射使池内海水温度升高加快蒸发,形成水蒸气;水蒸气在膜上液化形成小水滴,膜下表面结成的水滴受重力的作用滑到最低处后滴入淡水池,可得到淡水,利用的是蒸馏原理; (2)分析装置图,阴极室电极和电源负极相连,a为电源负极;在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极,阳离子移向阴极,①室离子浓度变小,②室离子浓度变大,离子浓度大的为浓水,所以浓水在Ⅱ处排出,Ⅰ处排出的是淡水; (3)浓水中含大量盐分(主要含有Mg2+、Ca2+、Fe3+和SO42-),把浓水精制,所需试剂主要包括:HCl、NaOH、BaCl2、Na2CO3等,先加入过量氯化钡沉淀硫酸根离子,再加入过量氢氧化钠溶液沉淀Mg2+、Fe3+,最后加入过量Na2CO3,沉淀Ca2+、过量的Ba2+,过滤后加入盐酸到不再生成气体为止,除去过量的Na2CO3,并调节溶液的pH值; (4)螫合型离子交换树脂,它专门吸附海水中的U4+,即4HR+U4+=UR4+4H+,发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液,即UR4+4H+=4HR+U4; (5)依据图3可知由单体苯乙烯和交联剂对二乙烯基苯聚合发生的是加成反应,离子交换树脂法是阳离子交换树酯,依据原理可知交换的是阳离子,金属离子和树脂中氢离子交换,即磺化或取代,溶液呈酸性; (6)暂时硬水的硬度是由碳酸氢镁,碳酸氢钙引起,阴离子为HCO3-,可以通过加热分解的方法除去,加热分解Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O,Mg(HCO3)2MgCO3↓+CO2↑+H2O,MgCO3+H2O Mg(OH)2↓+CO2↑,通过反应可知镁离子、钙离子形成沉淀除去。 考点:考查海水淡化原理,明确图片内涵是解本题关键。  
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考点分析:
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研究发现,NOx和SO2是雾霾的主要成分。

(一)NOx主要来源于汽车尾气。

已知:N2(g)+O2(g)满分5 manfen5.com2NO(g)H=+180.50kJ•mol-1

2CO(g)+O2(g)满分5 manfen5.comCO2(g)H=-566.00kJ•mol-1

(1)为了减轻大气污染,人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参  与大气循环.写出该反应的热化学方程式___________________________;

(2)T时,将等物质的量的NO和CO充人容积为2L的密闭容器中,保持温度和体积不变,反应过程(0-15min)中NO的物质的量随时间变化如图所示.

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T时该化学反应的平衡常数K=____________;平衡时若保持温度不变,再向容器中充入CO、N2各0.8mol,平衡将__________移动;(填“向左”、“向右”或“不”)

图1中a、b分别表示在一定温度下,使用质量相同但表面积不同的催化剂时,达到平衡过程中n(NO)的变化曲线,其中表示催化剂表面积较大的曲线是_______(填“a”或“b”)

15min时,若改变外界反应条件,导致n(NO)发生如图所示的变化,则改变的条件可能是____________;

()SO2主要来源于煤的燃烧.燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关健

(3)用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3-,该反应的离子方程式是________________;

(4)如图所示的电解装罝可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-

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写出物质A的化学式_________,阳极的电极反应式是________________;

该电解反应的化学方程式为________________。

 

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K2SO4是无氯优质钾肥,Mn3O4是生产磁性氧体材料的主要原料,以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如下:

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(1)几种盐的溶解度见图2.反应中,向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后,进行蒸发浓缩、________、洗涤、干燥等操作即得K2SO4产品。

(2)检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是______________________________;

(3)反应的化学方程式为_____________________________;

(4)Mn3O4与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为_____________________________;

(5)图3煅烧MnSO4•H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。

该曲线中B段所表示物质的化学式为_______________________;

煅烧过程中固体锰含量随温度的升高而增大,但当温度超过1000时,再冷却后,测得产物的总锰含量反而减小.试分析产物总锰含量减小的原因_______________________。

 

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某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性;进行如下实验,观察,记录结果。

实验I

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(1)上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是_____________(用化学用语表示)。溶液的稳定性:FeSO4_______(NH4)2Fe(SO4)2(填“>”或“<”)

(2)甲同学提出实验I中两溶液的稳定性差异可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保护了Fe2+,因为NH4+有还原性,进行实验,否定了该观点,补全该实验。

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(3)乙同学提出实验I中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致,进行实验;分别配制0.80mol•L-1pH为1、2、3、4的FeSO4溶液,发现pH=1的FeSO4溶液长时间无明显变化,pH越大,FeSO4溶液变黄的时间越短。

资料显示:亚铁盐溶液中存在反应 4Fe2++O2+10H2O满分5 manfen5.com4Fe(OH)3+8H+ 由实验,乙同学可得出的结论是_________,原因是_________

(4)进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理,测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下,Fe2+的氧化速率与时间的关系如图(实验过程中溶液温度几乎无变化)。反应初期,氧化速率逐渐增大的原因可能是_________

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(5)综合以上实验,增强Fe2+稳定性的措施有_________

 

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常温下,用0.10mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

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A.点和点所示溶液中:c(CH3COO-)<c(CN-)

B.点和点所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

C.点和点所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

D.点和点所示溶液中都有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

 

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有四种短周期元素(除稀有气体之外),X、Y、M、N,其中X是短周期中金属性最强的元素;Y原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍,是电子层数的2倍;M的单质是一种有色气体,可用于自来水消毒;N的最高价氧化物对应的水化物是药物胃舒平的有效成分,该药物用于治疗胃酸过多。下列说法正确的是

A.X有两种常见氧化物,所含的化学键类型完全相同

B.N与M形成的化合物的水溶液显酸性

C.离子半径:N>X,Y>M

D.气态氢化物的稳定性:Y>M

 

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