设NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol•L-1Na2CO3溶液中，含CO32-数目小于NA
B．1mol FeCl3完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为NA
C．25℃时，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.02NA
D．1mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为7.5NA
下列说法中不正确的是
A．正戊烷、新戊烷、异戊烷互为同分异构体
B．
互为同系物
C．四氯乙烯分子中所有原子都处于同一平面
D．扁桃酸(
)属于甲酸酯且有羟基直接连在苯环上的同分异构体共有13
化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是
A．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去
B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
C．SiCl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它水解时生成白色烟雾
D．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关
三聚氰胺(化学式：C3N6H6)是一种非食品类的重要有机化工原料、广泛用于塑料、造纸、建材等行业。下图是我国科技工作者研制的以尿素为原料生产三聚氰胺的工艺——--“常压气相一步法联产纯碱新技术”：
已知：①尿素的熔点是132.7℃，常压下超过160℃即可分解；
②三聚氰胺的熔点是354℃，加热易升华，微溶于水；
③以尿素为原料生产三聚氰胺的原理是：6CO(NH2)2
C3N6H6+6NH3+3CO2
请回答：
（1）尿素是一种常用含氮量最高的化肥，其氮元素的质量百分数为_______________，在实验室使其熔化的容器名称叫_____________。
（2）写出各主要成份的化学式：产品2________、X_________；
（3）联氨系统沉淀池中发生的化学反应方程式为____________________。
（4）工业上合成尿素的化学反应方程式为______________________(反应条件可以不写)。
（5）为了使母液中析出更多的产品2，常用的方法是_______
A．加入固体NaCl B．加入固体NaHCO3 C．通入CO2气体 D．通入NH3
（6）若生产过程中有4%的尿素损耗，每吨尿素可生产三聚氰胺______吨。(精确到0.001)
药物菲那西汀的一种合成路线如下：
（1）菲那西汀的分子式_______________；
（2）反应②中生成的无机物的化学式为_______________；
（3）写出⑤反应的化学方程式_______________；
（4）菲那西汀水解的化学方程式是_______________；
（5）菲那西汀的同分异构体中，符合下列条件的共有_______种。
①含苯环且只有对位两个取代基 ②苯环上含有氨基 ③能水解，水解产物能发生银镜反应．
为回收利用废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣)，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：
部分含钒物质在水中的溶解性如下：
物质 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
溶解性 | 可溶 | 难溶 | 难溶 | 易溶 |
回答下列问题：
（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为______________________；
（2）滤液中含钒的主要成分为_____________(填化学式)．
（3）该工艺中反应③的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式______________________；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度．根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为______、_____℃。
（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+=2VOn++2CO2↑+mH2O，其中n、m分别为______、_____。
