化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是
A．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去
B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
C．SiCl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它水解时生成白色烟雾
D．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关
三聚氰胺(化学式：C3N6H6)是一种非食品类的重要有机化工原料、广泛用于塑料、造纸、建材等行业。下图是我国科技工作者研制的以尿素为原料生产三聚氰胺的工艺——--“常压气相一步法联产纯碱新技术”：
已知：①尿素的熔点是132.7℃，常压下超过160℃即可分解；
②三聚氰胺的熔点是354℃，加热易升华，微溶于水；
③以尿素为原料生产三聚氰胺的原理是：6CO(NH2)2
C3N6H6+6NH3+3CO2
请回答：
（1）尿素是一种常用含氮量最高的化肥，其氮元素的质量百分数为_______________，在实验室使其熔化的容器名称叫_____________。
（2）写出各主要成份的化学式：产品2________、X_________；
（3）联氨系统沉淀池中发生的化学反应方程式为____________________。
（4）工业上合成尿素的化学反应方程式为______________________(反应条件可以不写)。
（5）为了使母液中析出更多的产品2，常用的方法是_______
A．加入固体NaCl B．加入固体NaHCO3 C．通入CO2气体 D．通入NH3
（6）若生产过程中有4%的尿素损耗，每吨尿素可生产三聚氰胺______吨。(精确到0.001)
药物菲那西汀的一种合成路线如下：
（1）菲那西汀的分子式_______________；
（2）反应②中生成的无机物的化学式为_______________；
（3）写出⑤反应的化学方程式_______________；
（4）菲那西汀水解的化学方程式是_______________；
（5）菲那西汀的同分异构体中，符合下列条件的共有_______种。
①含苯环且只有对位两个取代基 ②苯环上含有氨基 ③能水解，水解产物能发生银镜反应．
为回收利用废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣)，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：
部分含钒物质在水中的溶解性如下：
物质 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
溶解性 | 可溶 | 难溶 | 难溶 | 易溶 |
回答下列问题：
（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为______________________；
（2）滤液中含钒的主要成分为_____________(填化学式)．
（3）该工艺中反应③的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式______________________；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度．根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为______、_____℃。
（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+=2VOn++2CO2↑+mH2O，其中n、m分别为______、_____。
已知：
RCHO+CH2(COOH)2 
RCH=C(COOH)2+H2O
RCH=C(COOH)2 RCH=CHCOOH+CO2↑
A与芳香族化合物B在一定条件下反生成C，进一步反应生成抗氧化剂阿魏酸(见图)
A的相对分子质量是104，1molA与足量NaHCO3溶液反应生成2mol气体；
（1）A的结构简式是_____________________；
（2）在中学学过知识里 B不可能发生的反应是__________(填序号)
a、取代反应 b、加成反应c、氧化反应d、还原反应e、水解反应 f、显色反应
（3）等物质的量C分别与足量的Na、浓溴水、NaOH、NaHCO3反应时消耗Na、Br2、NaOH、NaHCO3的物质的量之比是__________________；
（4）写出C与足量的Na2CO3的化学方程式为：_________________；
（5）写出符合下列条件的阿魏酸所有的同分异构体的结构简式_________________；
①在苯环上只有两个取代基；
②在苯环上的一氯取代物只有两种；
③1mol该同分异构体与足量NaHCO3反应生成2molCO2气体；
④该同分异构体进行核磁共振氢谱分析发现只有4种峰
已知CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列问题：
（1）该反应的△H__________0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O，反应初始6s内CO的平均反应速率v（CO）=0.003mol•L-1•s-1，则6S末CO2的物质的量浓度为__________；反应经一段时间后，达到平衡后CO的转化率为__________；
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为_______（填正确选项前的字母）；
a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变
c．c（CO）不随时间改变 d．单位时间里生成CO和H2的物质的量相等
（4）已知1000℃时，要使CO的转化率超过90%，则起始物c（H2O）：c（CO）应不低于__________；
（5）已知CO可用于制备很多物质：
2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ•mol-1
2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-556.0kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
请写出S（g）与O2（g）反应生成SO2（g）热化学方程式_______________；
