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三聚氰胺(化学式:C3N6H6)是一种非食品类的重要有机化工原料、广泛用于塑料、...

三聚氰胺(化学式:C3N6H6)是一种非食品类的重要有机化工原料、广泛用于塑料、造纸、建材等行业。下图是我国科技工作者研制的以尿素为原料生产三聚氰胺的工艺——--“常压气相一步法联产纯碱新技术”:

已知:尿素的熔点是132.7,常压下超过160即可分解;

三聚氰胺的熔点是354,加热易升华,微溶于水;

以尿素为原料生产三聚氰胺的原理是:6CO(NH2)2满分5 manfen5.comC3N6H6+6NH3+3CO2

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请回答:

(1)尿素是一种常用含氮量最高的化肥,其氮元素的质量百分数为_______________,在实验室使其熔化的容器名称叫_____________。

(2)写出各主要成份的化学式:产品2________、X_________;

(3)联氨系统沉淀池中发生的化学反应方程式为____________________。

(4)工业上合成尿素的化学反应方程式为______________________(反应条件可以不写)

(5)为了使母液中析出更多的产品2,常用的方法是_______

A.加入固体NaCl     B.加入固体NaHCO3     C.通入CO2气体     D.通入NH3

(6)若生产过程中有4%的尿素损耗,每吨尿素可生产三聚氰胺______吨。(精确到0.001)

 

(1)46.67% 坩埚 (2)NH4Cl CO2; (3)CO2+NH3+NaCl+H2O→NH4Cl+NaHCO3 (4)CO2+2NH3→CO(NH2)2+H2O(5)A、D(6)0.336 【解析】 试题分析:(1)尿素的分子CO(NH2)2中含有两个氮原子,尿素的相对分子量是60,其氮元素的质量百分数为:×100%≈46.67%;在实验室熔化尿素需要在坩埚中进行; (2)根据生产流程联氨系统沉淀池中加入饱和食盐水和二氧化碳,析出碳酸氢钠晶体,母液主要是氯化铵溶液,利用母液得到产品2氯化铵;X是能够循环利用的二氧化碳; (3)由于联氨系统沉淀池中,加入饱和食盐水和二氧化碳,大大降低了碳酸氢钠的溶度积,析出碳酸氢钠晶体,所以联氨系统沉淀池中发生的化学反应方程式为: CO2+NH3+NaCl+H2O→NH4Cl+NaHCO3; (4)工业上合成尿素的化学反应方程式为:CO2+2NH3→CO(NH2)2+H2O; (5)要从母液中析出更多的碳酸氢钠,根据反应CO2+NH3+NaCl+H2O→NH4Cl+NaHCO3,可以向溶液中加入氯化钠或者通入二氧化碳气体,故选A、D; (6)设生成x吨三聚氰胺,同时生成nmol二氧化碳 根据反应6CO(NH2)2 C3N6H6+6NH3+3CO2, 6×60 126 1t(1-4%) x 360x×(1-4%)=126t,解得x=0.336t。 考点:考查合成三聚氰胺的方法,涉及化学计算、实验的基本操作及元素化合物性质等。  
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药物菲那西汀的一种合成路线如下:

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(1)菲那西汀的分子式_______________;

(2)反应中生成的无机物的化学式为_______________;

(3)写出反应的化学方程式_______________;

(4)菲那西汀水解的化学方程式是_______________;

(5)菲那西汀的同分异构体中,符合下列条件的共有_______种。

含苯环且只有对位两个取代基   苯环上含有氨基  能水解,水解产物能发生银镜反应.

 

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为回收利用废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣),科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺,主要流程如下:

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部分含钒物质在水中的溶解性如下:

物质

VOSO4

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解性

可溶

难溶

难溶

易溶

回答下列问题:

(1)工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法,该反应的氧化剂为______________________;

(2)滤液中含钒的主要成分为_____________(填化学式)

(3)该工艺中反应的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关键之一,该步反应的离子方程式______________________;沉钒率的高低除受溶液pH影响外,还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度.根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为______、_____

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(4)用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液,以测定反应后溶液中含钒量,反应方程式为:2VO2++H2C2O4+2H+=2VOn++2CO2↑+mH2O,其中n、m分别为______、_____。

 

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已知:

RCHO+CH2(COOH)2 满分5 manfen5.comRCH=C(COOH)2+H2O

RCH=C(COOH)2 满分5 manfen5.comRCH=CHCOOH+CO2

A与芳香族化合物B在一定条件下反生成C,进一步反应生成抗氧化剂阿魏酸(见图)

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A的相对分子质量是104,1molA与足量NaHCO3溶液反应生成2mol气体;

(1)A的结构简式是_____________________;

(2)在中学学过知识里 B不可能发生的反应是__________(填序号)

a、取代反应  b、加成反应c、氧化反应d、还原反应e、水解反应  f、显色反应

(3)等物质的量C分别与足量的Na、浓溴水、NaOH、NaHCO3反应时消耗Na、Br2、NaOH、NaHCO3的物质的量之比是__________________;

(4)写出C与足量的Na2CO3的化学方程式为:_________________;

5)写出符合下列条件的阿魏酸所有的同分异构体的结构简式_________________

在苯环上只有两个取代基;      

在苯环上的一氯取代物只有两种;

1mol该同分异构体与足量NaHCO3反应生成2molCO2气体;

该同分异构体进行核磁共振氢谱分析发现只有4种峰

 

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已知CO(g)+H2O(g)满分5 manfen5.comCO2(g)+H2(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:

温度/

700

800

830

1000

1200

平衡常数

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列问题:

(1)该反应的H__________0(填“<”“>”“=”);

(2)830时,向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O,反应初始6s内CO的平均反应速率v(CO)=0.003mol•L-1•s-1,则6S末CO2的物质的量浓度为__________;反应经一段时间后,达到平衡后CO的转化率为__________

(3)判断该反应是否达到平衡的依据为_______(填正确选项前的字母);

a.压强不随时间改变               b.气体的密度不随时间改变

c.c(CO)不随时间改变           d.单位时间里生成CO和H2的物质的量相等

(4)已知1000时,要使CO的转化率超过90%,则起始物c(H2O):c(CO)应不低于__________

(5)已知CO可用于制备很多物质:

2CO(g)+SO2(g)═S(g)+2CO2(g)H=+8.0kJ•mol-1

2H2(g)+SO2(g)═S(g)+2H2O(g)H=+90.4kJ•mol-1

2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)H=-556.0kJ•mol-1

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)H=-483.6kJ•mol-1

请写出S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)热化学方程式_______________

 

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常温下,下列说法不正确的是

A.等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数大于NaClO(aq)中离子总数

B.pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度

C.0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5,则溶液:c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)

D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得混合液:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+)

 

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