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常温下,下列说法不正确的是 A.等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数...

常温下,下列说法不正确的是

A.等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数大于NaClO(aq)中离子总数

B.pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度

C.0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5,则溶液:c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)

D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得混合液:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+)

 

D 【解析】 试题分析:A.HClO是弱酸,所以NaClO溶液中发生水解反应:ClO-+H2O⇌HClO+OH-,使溶液呈碱性,氢离子浓度小于10-7mol/L,所以NaCl溶液中C(Na+)+C(H+)大于NaClO溶液中C(Na+)+C(H+),根据电荷守恒:C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+c(Cl-)可得溶液中离子总数为2×[c(Na+)+c(H+)]×V;同理可得NaClO溶液中总数为2×[c(Na+)+c(H+)]×V,所以NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液,故A正确;B.酸或碱抑制水电离,酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大,硫酸中氢离子浓度等于氨水中氢氧根离子浓度,则二者抑制水电离程度相等,故B正确;C.0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5,则HA-电离程度大于水解程度,则c(A2-)>c(H2A),水和HA-都电离出氢离子,则c(H+)>c(A2-),HA-的电离和水解程度都较小,则溶液中离子浓度大小顺序是c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A),故C正确;D.向 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,若1:1反应,显酸性,NaOH过量,则c(Na+)>c(SO42-),显中性时溶液的溶质为硫酸钠,硫酸铵、一水合氨,c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-),c(Na+)>c(SO42-),则c(NH4+)<(SO42-),故D错误;故选D。 考点:考查离子浓度大小比较,涉及弱电解质的电离、盐类水解等,根据物质的性质再和物料守恒等知识点来分析解答。  
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羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体,它可由苯酚和乙醛酸反应制得

满分5 manfen5.com下列有关说法正确的是(    )

A.苯酚和羟基扁桃酸互为同系物

B.常温下,1mol羟基扁桃酸只能与2molBr2反应发生加成反应

C.羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面

D.乙醛酸的核磁共振氢谱中只有1个吸收峰

 

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下列实验操作过程能引起结果偏高的是

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,酸式滴定管未用标准液润洗.

用量筒量取5.0mL溶液时,俯视读数.

配制一定物质的量浓度的硫酸溶液,定容时仰视容量瓶的刻度线.

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,滴定前平视读数,滴定终点仰视读数.

A.③④      B.②③    C.①④    D.①②

 

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已知:25时,Mg(OH)2的Ksp=5.61×10-12,MgF2的Ksp=7.42×10-11,下列判断正确的是

A.25时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)

B.25时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大

C.25时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol•L-1氨水中的K比在20 mL 0.01 mol•L-1NH4Cl溶液中的K小

D.25时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2

 

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甘草甜素在治疗丙肝、或艾滋病、非典等疾病方面有一定疗效。甘草甜素在一定条件下可转化为甘草次酸.下列有关说法正确的是

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A.甘草甜素转化为甘草次酸属于酯的水解

B.在Ni催化作用下,1mol 甘草次酸最多能与3molH2发生加成反应

C.甘草甜素中含有羧基、羰基、碳碳双键、酚羟基等官能团

D.甘草甜素、甘草次酸均可与Na2CO3、溴水等无机试剂发生反应

 

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下列图示实验合理的是

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A.图1证明非金属强弱:S>C>Si

B.图2可制备少量氧气

C.图3构成铜锌原电池,产生持续稳定的电流

D.图4可制备并收集NO2气体

 

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