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在下列溶液中,能大量共存的一组离子是 A.pH=1的溶液中,NH4+、Fe3+、...

在下列溶液中,能大量共存的一组离子是

A.pH=1的溶液中,NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-

B.通入过量SO2气体的溶液中:Fe3+、NO3-、Ba2+、H+

C.c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:Na+、K+、AlO2-、SO42-

D.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Na+、HCO3-、Cl-、Br-

 

A 【解析】 试题分析:A.离子组NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-在pH=1的溶液中彼此间不发生离子反应,能大量共存,故A正确;B.Fe3+或NO3-在H+条件下均能氧化SO2气体生成SO42-,与溶液中Ba2+反应生成BaSO4沉淀,不能共存,故B错误;C.Al3+和AlO2-在同一溶液中发生双水解反应,生成Al(OH)3沉淀,不能共存,故C错误;D.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L可能显酸性也可能显碱性,HCO3-在酸或碱性溶液中均不能大量存在,故D错误,答案为A。 考点:考查离子反应与离子共存。  
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考点分析:
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NA为阿伏加罗常数的值,下列叙述正确的是

A.1molCH3+中含有的电子数为10NA

B1mol铁粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3A

C0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中,Al3+的数目小于0.2NA

D电解精炼铜时,若转移了NA个电子,则阴极析出32g

 

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室温下,将0.1mol下列物质分别加入蒸馏水制成100mL溶液,所得溶液中阴离子数目的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)

  Na2O2       Na2O      Na2CO3      Na2SO4

A.    B.      C.=    D.==

 

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分子式为C5H12O的醇催化氧化得到的有机物不能发生银镜反应的醇有

A.8种      B.7种     C.5种     D.3种

 

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下列关于有机物的说法中,不正确的是

A.糖类、有脂和蛋白质都能发生水解反应

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C.甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应

D.分子式为C6H14的有机物只有5种,它们属于同分异构体

 

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Ni和Fe在工业生产和新型材料领域有广泛的应用,黄铁矿被称“愚人金”,化学成分是FeS2,晶体属正方体晶系的硫化物矿物。室温为非活性物质。温度升高后变得活泼。在空气中氧化成三氧化二铁和二氧化硫,主要用于接触法制硫酸;回答下列问题:

(1)将FeS2与稀盐酸所对应得到H2S2,H2S2分子中,共价键的类型是___________________;FeS2氧化得到SO2,在SO2分子中的S原子的杂化轨道类型是______________________;

(2)FeS2的晶体中的Fe2+离子的排列方式如下图所示:

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每个Fe2+周围最近的等距离的S22-离子有________个;

已知FeS2的晶胞参数是a0=54nm,它的密度为_____________g•cm-3(列式并计算,阿伏加德罗常数为6.02×1023)

(3)NiO晶体结构与NaCl晶体类似,其晶胞的棱长为acm,则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为___________(用含有a的代数式表示)。在一定温度下,NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(如右图),可以认为氧离子作密致单层排列,镍离子填充其中,列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为________g(氧离子的半径为1.40×10-10m,满分5 manfen5.com=1.732)

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