在下列溶液中,能大量共存的一组离子是
A.pH=1的溶液中,NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-
B.通入过量SO2气体的溶液中:Fe3+、NO3-、Ba2+、H+
C.c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:Na+、K+、AlO2-、SO42-
D.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Na+、HCO3-、Cl-、Br-
NA为阿伏加罗常数的值,下列叙述正确的是
A.1molCH3+中含有的电子数为10NA
B.1mol铁粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3A
C.0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中,Al3+的数目小于0.2NA
D.电解精炼铜时,若转移了NA个电子,则阴极析出32g铜
室温下,将0.1mol下列物质分别加入蒸馏水制成100mL溶液,所得溶液中阴离子数目的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)
①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④Na2SO4
A.①>②>③>④ B.①>②>④>③ C.①=②>③>④ D.①=②>③=④
分子式为C5H12O的醇催化氧化得到的有机物不能发生银镜反应的醇有
A.8种 B.7种 C.5种 D.3种
下列关于有机物的说法中,不正确的是
A.糖类、有脂和蛋白质都能发生水解反应
B.乙烯、氯乙烯均可用于合成塑料
C.甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应
D.分子式为C6H14的有机物只有5种,它们属于同分异构体
Ni和Fe在工业生产和新型材料领域有广泛的应用,黄铁矿被称“愚人金”,化学成分是FeS2,晶体属正方体晶系的硫化物矿物。室温为非活性物质。温度升高后变得活泼。在空气中氧化成三氧化二铁和二氧化硫,主要用于接触法制硫酸;回答下列问题:
(1)将FeS2与稀盐酸所对应得到H2S2,H2S2分子中,共价键的类型是___________________;FeS2氧化得到SO2,在SO2分子中的S原子的杂化轨道类型是______________________;
(2)FeS2的晶体中的Fe2+离子的排列方式如下图所示:
①每个Fe2+周围最近的等距离的S22-离子有________个;
②已知FeS2的晶胞参数是a0=54nm,它的密度为_____________g•cm-3;(列式并计算,阿伏加德罗常数为6.02×1023)。
(3)NiO晶体结构与NaCl晶体类似,其晶胞的棱长为acm,则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为___________(用含有a的代数式表示)。在一定温度下,NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(如右图),可以认为氧离子作密致单层排列,镍离子填充其中,列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为________g(氧离子的半径为1.40×10-10m,=1.732)。