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如图是蓝色晶体MxFey(CN)6中阴离子的最小结构单元(图中是该晶体的八分之一...

如图是蓝色晶体MxFey(CN)6中阴离子的最小结构单元(图中是该晶体的八分之一),下列说法正确的是

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A.该晶体属于离子晶体,M呈+2价

B.该晶体属于分子晶体,化学式为MFe2(CN)6

C.该晶体中与每个Fe3+距离相等且最近的CN-为12

D该晶体的一个晶胞中含有的M+的个数为4个

 

D 【解析】 试题分析:A.根据均摊法,立方体的顶点粒子占,棱上粒子占,由图可推出晶体中阴离子的最小结构单元中含Fe2+个数为:4×=,同样可推出含Fe3+个数也为,CN-为12×=3,因此阴离子为[Fe2(CN)6]-,则该晶体的化学式只能为MFe2(CN)6,由阴、阳离子形成的晶体为离子晶体,根据化合价代数和为零可知,M的化合价为+1价,故A错误;B.由A的分析可知,晶体的化学式为MFe2(CN)6,由阴、阳离子形成的晶体为离子晶体,故B错误;C.由图可看出与每个Fe3+距离最近且等距离的CN-为6个,故C错误;D.图中是该晶体晶胞的八分之一,其中CN-为12×=3个,所以一个晶胞中的CN-有:3个÷=24个,根据晶体的化学式MFe2(CN)6可知:M+与CN-的个数比为1:6,所以M+有4个,故D正确;故选D。 【考点定位】考查用均摊法计算晶胞中原子个数的方法 【名师点晴】如何根据原子个数确定晶体的化学式,以及判断化合价和晶体类型,判断晶体中相邻原子个数是解答关键;根据均摊法,立方体的顶点粒子占 ,棱上粒子占 ,由图可推出晶体中阴离子的最小结构单元中含Fe2+个数为:4×=,同样可推出含Fe3+个数也为,CN-为12×=3,因此阴离子为[Fe2(CN)6]-,则该晶体的化学式只能为MFe2(CN)6,由阴、阳离子形成的晶体为离子晶体,M的化合价为+1价,由图可看出与每个Fe3+距离最近且等距离的CN-为6个,图中是该晶体晶胞的八分之一,按离子的比例关系得出一个晶胞中含有的M+个数,据此分析解答。  
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考点分析:
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某原子的价电子构型为3s23p2,其核外电子运动说法错误的是

A.有4种不同的伸展方向      B.有5种不同能量的电子

C.有5种不同的运动范围      D.有14种不同运动状态的电子

 

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如图为离子晶体空间构型示意图,则离子晶体的组成表达式不正确的是

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A.XY      B.XY2Z     C.XY3      D.X2

 

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下列说法正确的是

A.P4和CH4的空间构型和键角都相同

B.O3与OF2都是V形分子

C.SO3和SeO32-的立体构型都是三角锥形

D.HOCH2CH(OH)CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子

 

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原理Cr2O72-+CH3CH2OH+H++H2O满分5 manfen5.com[Cr(H2O)6]3++CH3COOH(未配平)可用于检测司机是否酒后驾驶,下列说法正确的是

A.消耗1molCH3CH2OH时转移电子的物质的量为4mol

B.1mol/LCH3COOH溶液中含有δ键的数目为7NA

C.H2F+、NH2-、H2S、CH4均与H2O互为等电子体

D.在配合物[Cr(H2O)6]3+中,H、O原子与中心离子Cr3+形成配位键

 

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有关晶体组成结构的叙述中,正确的是

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A.SiO2晶体中最小环上的原子数为6

B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C.12g石墨烯(如图1)中含有六元环的个数为0.5NA

D.720gC60晶体(如图2)中含有0.5NA个晶胞结构单元

 

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