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下列说法正确的是 A.P4和CH4的空间构型和键角都相同 B.O3与OF2都是V...

下列说法正确的是

A.P4和CH4的空间构型和键角都相同

B.O3与OF2都是V形分子

C.SO3和SeO32-的立体构型都是三角锥形

D.HOCH2CH(OH)CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子

 

B 【解析】 试题分析:A.P4与CH4都是正四面体结构,键角分别为60℃、109°28′,两者不同,故A错误;B.O3中O原子形成2个σ键,孤对电子数为(6-2×2)=1,所以立体构型为V型,OF2中O原子的价层电子对数为2+(6-2×1)=4,含有2个孤电子对,分子结构属于V形,故B正确;C.在SO3分子中,硫原子周围的价电子对数为3+(6-3×2)=3,所以SO3的立体构型为平面三角形,在SeO32-的中硒原子周围的价电子对数为3+(6+2-3×2)=4,所以SeO32-的立体构型为三角锥形,故C错误;D.CH3CHClCH2CH3是手性分子,HOCH2CH(OH)CH2OH不是手性分子,故D错误;故选B。 考点:考查微粒的空间构型以及手性分子的判断,熟练掌握价层电子对互斥理论是解答关键。  
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考点分析:
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A.消耗1molCH3CH2OH时转移电子的物质的量为4mol

B.1mol/LCH3COOH溶液中含有δ键的数目为7NA

C.H2F+、NH2-、H2S、CH4均与H2O互为等电子体

D.在配合物[Cr(H2O)6]3+中,H、O原子与中心离子Cr3+形成配位键

 

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有关晶体组成结构的叙述中,正确的是

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C.12g石墨烯(如图1)中含有六元环的个数为0.5NA

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B.离子半径W3+<Z-,第一电离能X<W

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下列对一些实验事实的理论解释正确的是

选项

 

 

A

深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇析出晶体

乙醇增强了溶剂的极性

B

用KSCN检验溶液中的Fe3+

Fe3+遇SCN-生成血红色沉淀

C

CH4的熔点低于CO2

碳氢键比碳氧键的键长短、键能大

D

氮原子的第一电离能大于氧原子

氮原子2p能级半充满

 

 

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