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甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得到甲醇(CH3OH),以下说法中正确的...

甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得到甲醇(CH3OH),以下说法中正确的是

A.甲醇、甲醛分子间都可以形成氢键

B.甲醇分子内C原子采取sp2杂化,O原子采取sp杂化

C.甲醛为极性分子,分子中两个C—H键夹角小于120°

D.甲醇分子内的O—C—H键角大于甲醛分子内的O—C—H键角

 

C 【解析】 试题分析:A.甲醇分子间存在着氢键,甲醛分子中O原子与水分子中H原子之间可以形成氢键,甲醛分子中,H原子与C原子相连,碳元素的电负性相对较小,甲醛分子间不能形成氢键,故A错误;B.甲醇(CH3OH),分子内C原子价层电子对数=4+=4,采取sp3杂化,O原子价层电子对数=2+=4,采取sp3杂化,故B错误;C.甲醛分子是平面三角形,碳原子位于三角形内部,结构不对称,所以极性分子,甲醛中C是sp2杂化,C-H与C-H键夹角理论上是120度,但由于有羰基氧的孤对电子的排斥,实际键角应该略小于120度,故C正确;D.甲醇分子内C原子的杂化方式为sp3杂化,所以O-C-H键角约为109°28′,甲醛分子内的C原子的杂化方式为sp2杂化,O-C-H键角略小于120度,所以甲醇分子内的O-C-H键角小于甲醛分子内的O-C-H键角,故D错误;故选C。 考点:考查氢键、价层电子对互斥理论、分子极性等,注意理解杂化轨道理论与价层电子对互斥理论,进行分子构型的判断。  
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考点分析:
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已知短周期元素的离子aW3+bX+cY2-dZ-都具有相同的电子层结构。下列关系正确的是

A.氢化物的稳定性H2Y>HZ

B.离子半径W3+<Z-,第一电离能X<W

C.W、X、Y、Z最高正价与族序数相等

D.电负性Z<Y<W<X

 

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下列对一些实验事实的理论解释正确的是

选项

 

 

A

深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇析出晶体

乙醇增强了溶剂的极性

B

用KSCN检验溶液中的Fe3+

Fe3+遇SCN-生成血红色沉淀

C

CH4的熔点低于CO2

碳氢键比碳氧键的键长短、键能大

D

氮原子的第一电离能大于氧原子

氮原子2p能级半充满

 

 

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下列各组物质中,都是由极性键构成为极性分子的一组的是

A.NH3和H2S       B.PCl5和HCl        C.CH4和H2O     D.HCN和BF3

 

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下列化学用语的表达正确的是

A.二氧化碳的比例模型满分5 manfen5.com

B.原子核内有10个中子的氧原子:满分5 manfen5.com

C.Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5

D.Cu基态的外围电子排布图:满分5 manfen5.com

 

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下面的排序正确的是

A硬度由大到小:金刚石碳化硅晶体硅

B.熔点由高到低:SiC>Si>SiO2>Ge

C.沸点由高到低:NH3>PH3>AsH3>SbH3

D.晶格能由大到小:NaI>NaBr>NaCl>NaF

 

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