Question

下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的是

A．NH₃和H₂S       B．PCl₅和HCl        C．CH₄和H₂O     D．HCN和BF₃

Answer

A

【解析】

试题分析： A．NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；H2S中含有极性键，空间结构为v形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故A正确；B．PCl5中含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，HCl中含有极性键，以极性键结合的双原子一定为极性分子，故B错误；C．CH4中含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；H2O中含有极性键，空间结构为V型，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故C错误；D．HCN中含有极性键，空间结构为直线形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；BF3中含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故D错误；故选A。

【考点定位】考查共价键与分子极性的关系。

【名师点晴】注意非极性分子的结构对称，正负电荷中心重合来解答；根据由同种原子构成的共价键是非极性键，不同原子构成的共价键是极性键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子；据此解答。