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下列说法中正确的是 A.s区、d区、ds区都是金属元素 B.p区都是主族元素 C...

下列说法中正确的是

A.s区、d区、ds区都是金属元素

B.p区都是主族元素

C.所有族中B中元素种类最多

D.最外层电子数为2的元素都分在s区

 

C 【解析】 试题分析:A.氢元素位于s区,氢元素属于非金属元素,所以s区的元素不全是金属元素,d区、ds区都是金属元素,故A错误;B.稀有气体元素原子的电子排布式中最后排入的是p轨道电子,所以稀有气体元素位于p区,是零族元素,故B错误;C.在元素周期表的所有族中,ⅢB族出现镧系和锕系元素,故C正确;D.第ⅡB族最外层电子数为2,在ds区,故D错误;答案为C。 考点:考查元素周期表的结构与应用,把握元素在周期表中区的划分为解答的关键。  
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考点分析:
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下列说法中正确的是

A.3d3表示3d轨道上有3个电子

C.1s电子云呈球形,表示电子绕原子核做圆周运动

D.电子云图的黑点密度越大,说明核外空间电子数越多

B.ns能级的原子轨道图可表示为右图

 

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【化学——选修5:有机化学基础】奥沙拉秦是种抗菌药。其合成路线如下:

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已知:①NaNO2具有强氧化性

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(1)水杨酸中所含官能团的名称是___________。

(2)A的分子式是___________。

(3)B→C的化学方程式___________。

(4)整个合成路线看,设计B→C步骤的作用是___________。

(5)D的结构简式是___________。D→E的反应类型是___________。

(6)有机物G(结构简式见右上图)也可用于合成奥沙拉秦。它的一种同分异构体X是α-氨基酸,能与FeCl3溶液发生显色反应,这样的结构有_____种,写出一种X可能的结构简式________。

 

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【化学---选修3:物质结构与性质】原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,其中X是半径最小的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W原子4s原子轨道上有1个电子,M能层为全充满的饱和结构。回答下列问题:

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(1)W基态原子的价电子排布式____________;Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为______

(2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高,其主要原因是_____________。

(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物的分子式是____________。Y60用做比金属及其合金更为有效的新型吸氢材料,其分子结构为球形32面体,它是由60个Y原子以20个六元环和12个五元环连接而成的具有30个Y=Y键的足球状空心对称分子。则该分子中σ键和π键的个数比_____;36gY60最多可以吸收标准状况下的氢气_____L。

(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如右图所示,该氯化物的化学式是___________,该晶体中W的配位数为___________。它可与浓盐酸发生非氧化还原反应,生成配合物HnWCl3,反应的化学方程式为_________。

 

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【化学---选修2:化学与技术】水是生命之源,水的品质对于健康有着十分重要的意义。化学兴趣小组对某山泉水进行分析化验,结果显示水的硬度为28°(属于硬水),主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问题:

(1)该泉水属于        硬水(填写“暂时”或“永久”)。 

(2)若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱,试剂添加时先加        后加      原因是                                                   

(3)目前常用阳离子交换树脂如NaR、HR来进行水的软化,若使用HR作为阳离子交换树脂则水中的Ca2+、Mg2+与交换树脂的        起离子交换作用。若使用NaR作为阳离子交换树脂失效后可放入5%-8%        溶液中再生。

(4)海水淡化是获得淡水的重要来源。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、S满分5 manfen5.com等离子,电极为惰性电极。请分析下列问题:

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①阳离子交换膜是指        (填A或B)。 

②写出通电后阳极区的电极反应式                                          阴极区的现象是:                                                          

 

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中学常采用高锰酸钾加热分解法制取氧气,某兴趣小组经查阅资料获知:制得氧气后固体残余物中的锰酸钾(K2MnO4)具有强氧化性,与还原剂、有机物、易燃物混合可形成爆炸性混合物,如不妥善处置将造成危险。因此该小组对该残余物进行分离提纯,得到锰酸钾晶体,利用回收的锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气,并设计实验验证氯气化学性质。

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(1)打开分液漏斗活塞及弹簧夹2,观察到烧瓶壁有紫红色物质生成并逐渐消失,黄绿色气体充满烧瓶。反应结束后,烧瓶内有黑色固体残余,写出过程中发生的化学反应方程式:           

(2)该小组利用装置C吸收氯气制备漂白粉。

①C中盛装的试剂为                     

②陶瓷多孔球泡的作用是                                                       

(3)测定漂白粉有效成分的质量分数:称取1.5g所制漂白粉配成溶液,调节pH值并加入指示剂,用0.1000mol/L  KI溶液进行滴定,三次平行实验平均每次消耗20.00ml标准液时达到滴定终点,反应原理涉及到的方程式为:

3ClO+I=3Cl+ IO3      IO3+5I+3H2O=6OH+3I2

①所选的指示剂为              ,达到滴定终点的标志是                     

②该漂白粉中有效成分的质量分数为              

(4)打开分液漏斗活塞及弹簧夹1,可观察到D中的现象为                         ,该现象能够证明氯气有氧化性。甲同学认为取D中反应后溶液,滴加硝酸酸化的硝酸银,若有白色沉淀产生,也能证明氯气氧化了亚硫酸氢钡,你认为是否正确并说明理由                 

 

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