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青铜器的制造是中华民族劳动人民智慧的结晶,成为一个时代的象征,但出土的青铜器大多...

青铜器的制造是中华民族劳动人民智慧的结晶,成为一个时代的象征,但出土的青铜器大多受到环境腐蚀。如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。环境中的 Cl- 扩散到孔口,并与各电极产物作用生成多孔粉状锈 Cu2(OH)3Cl 。

下列说法不正确的是(   )

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A. 腐蚀过程中,负极 a被氧化

B. 环境中的Cl-扩散到孔口,并与正极反应产物和负极

反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl,其离子方程式为2Cu2++3OH+Cl=Cu2(OH)3Cl↓

C. 若生成 2.145gCu2(OH)3Cl,则理论上消耗标准状况氧气体积为 0.448L

D. 正极的电极反应式为: 正极反应是 O2+ 4e+2H2O=4OH-

 

C 【解析】 试题分析:A、根据图知,氧气得电子生成氢氧根离子、Cu失电子生成铜离子,发生吸氧腐蚀,则Cu作负极被氧化,腐蚀过程中,负极是a,A正确;B、Cl-扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl,负极上生成铜离子、正极上生成氢氧根离子,所以该离子反应为氯离子、铜离子和氢氧根离子反应生成Cu2(OH)3Cl沉淀,离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓,B正确;C、n[Cu2(OH)3Cl]=2.145g÷214.5g/mol=0.01mol,根据转移电子相等可得n(O2)=0.01mol×2×2/4=0.01mol,故在标准状态体积为V=0.01mol×22.4L/mol=0.224L,C错误;D、氧气在正极得电子生成氢氧根离子,电极反应式为:O2+ 4e-+2H2O=4OH-,D正确,答案选C。 【考点定位】本题主要是考查了原电池原理及电极反应式、电池反应式的书写及其计算 【名师点晴】掌握电化学原理是解题的关键。电化学知识包括原电池和电解池,首先要确定装置是原电池还是电解池。确定方法是观察图示是否有电源,若有就是电解池,否则就是原电池。电解池工作时,阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应。结合电解质溶液的酸碱性书写电极反应式、总反应方程式,并根据电性作用原理:同种电荷相互排斥,异种电荷相互吸引确定电解质溶液中离子移动的方向。原电池工作时,活动性强的电极为负极,发生氧化反应,活动性弱的电极为正极,正极上发生还原反应。要掌握电化学反应原理,结合电极及电解质溶液的酸碱性正确书写电极反应式,利用好图示及题干提供的信息,是本题解决的关键。尤其要注意电解质溶液的性质。 考点:考查  
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甲苯苯环上的一个H原子被-C3H6Cl取代,形成的同分异构体有(不考虑立体异构) (   )

  A.9种       B.12种       C.15种       D.18种

 

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下列实验所对应的离子方程式正确的是(    )

A.向漂白粉溶液中通入SO2Ca2++ClO-SO2H2OCaSO3↓+ 2HClO

B.向FeNO33溶液中加入过量的HI溶液:2Fe32I-2Fe2+I2

C.在碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:Ba22HCO2OHBaCO3↓+CO2H2O

D.向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O32-+4H+SO42-+3S+2H2O

 

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NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(   

A.1molFeI2与足量的氯气反应转移电子数为2NA

B.标准状况下22.4L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含氯原子数介于NA至2NA之间

C.0.1molCu与足量热的浓硫酸反应生成的SO2体积标准状况下约为2.24L

D.0.2mol/L的Na2S溶液中,所含S2-数目小于0.2NA

 

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依据下列实验现象,得出的结论正确的是   (    )

选项

操作

实验现象

结论

A

NaBr溶液中加入氯水,再加入淀粉­KI溶液

溶液变蓝

氧化性:Cl2>Br2>I2

B

将铝片放入盐酸中

产生气泡的速率开始较慢,随后加快,后来又逐渐减慢

H的浓度是影响反应速率的唯一因素

C

向蔗糖溶液中加入稀硫酸,水浴加热后,加入新制氢氧化铜悬浊液,加热

得到蓝色溶液

蔗糖水解产物没有还原性或蔗糖未水解

D

向漂白粉中滴入稀硫酸,将生成的气体通入品红溶液

品红溶液褪色

气体中含有Cl2

 

 

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化学与社会、生活、生产联系广泛。下列说法正确的是(   )

A.高铁酸钾处理水的原理与明矾完全相同

B.推广煤的气化和液化技术,能减少二氧化碳的排放

C.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆属于新型无机非金属材料

D.食品安全包括限制添加剂的种类和添加的量

 

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