Question

有如图所示的装置，当电流表中产生持续电流时，下列说法正确的是（    ）

A．Cu是原电池的负极

B．Al是原电池的负极

C．电子由Al沿导线流向铜

D．铝片上的电极反应式为：Al﹣3e^﹣═AL³⁺

Answer

A

【解析】

试题分析：铜、铝、浓硝酸构成的原电池中，金属铝遇到浓硝酸会发生钝化，所以金属铜是负极，金属铝是正极，负极上金属失电子发生氧化反应，正极上是得电子的还原反应。A、铜、铝、浓硝酸构成的原电池中，金属铝遇到浓硝酸会发生钝化，所以金属铜是负极，金属铝是正极，A正确；B、金属铜是负极，金属铝是正极，B错误；C、电子从负极流向正极，即从铜流向铝，C错误；D、铝是正极，该电极上金属不会反应，是硝酸中的硝酸根离子发生得电子的还原反应，D错误，答案选A。

【考点定位】本题主要是考查原电池原理的应用

【名师点晴】原电池正负极的判断的注意点：（1）原电池正、负极的判断基础是自发进行的氧化还原反应，如果给出一个化学反应方程式判断正、负极，可以直接根据化合价的升降来判断，发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。（2）判断电极时，不能简单地依据金属的活泼性来判断，要看反应的具体情况，如：a.Al在强碱性溶液中比Mg更易失电子，Al作负极，Mg作正极；b.Fe、Al在浓HNO3中钝化后，比Cu等金属更难失电子，Cu等金属作负极，Fe、Al作正极。