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下图中能组成原电池产生电流的是( )

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B 【解析】 试题分析:构成原电池的条件是活泼性不同的电极,插入电解质溶液并形成闭合回路。A.没有活动性不同的电极,不能构成原电池,A错误;B.具备构成原电池的条件,可以形成原电池,B正确;C.乙醇是非电解质,没有电解质溶液,不能构成原电池,C错误;D.没有活动性不同的电极,不能构成原电池,D错误。答案选B。 【考点定位】本题主要是考查原电池判断 【名师点晴】理论上能自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池。①将氧化还原反应拆成氧化反应和还原反应两个半反应,分别作原电池的负极和正极。②确定电极材料,如发生氧化反应的物质为金属单质,可用该金属直接作负极;如为气体(如H2)或溶液中的还原性离子,可用惰性电极(如Pt、碳棒)作负极。发生还原反应的电极材料必须不如负极材料活泼。③确定电解质溶液,一般选用反应物中的电解质溶液即可。④构成闭合回路。  
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考点分析:
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右图是一个分子的球棍模型图,图中大小“球”表示两种元素的原子,“棍”表示化学键。该模型表示的有机物是(    )

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A.正丁烷               B.正丁烯

C.异丁烷               D.苯

 

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下列化学用语正确的是(    )

OH的电子式满分5 manfen5.com         

乙烯的结构简式:CH2=CH2

甲烷的结构式满分5 manfen5.com       

乙烯的结构式:  C2H4

A.①④        B.②④       C.②③         D.①②

 

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以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的图标是(    )

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研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:

2NO2(g)+NaCl(s)满分5 manfen5.comNaNO3(s)+ClNO(g),K1 H1<0

2NO(g)+Cl2(g)满分5 manfen5.com2ClNO(g),K2 H2<0

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)满分5 manfen5.com2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)平衡常数K=      (用K1、K2表示)

(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min时反应(Ⅱ)达到平衡,测得10min内v(ClNO)=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1,则平衡后n(Cl2)=            mol,NO的转化率α1=            .其他条件保持不变,反应(Ⅱ)在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率α2            α1(填“>”“<”或“=”),平衡常数K2            (填“增大”“减小”“不变”)

(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O,含0.2mol NaOH水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液,则两溶液中c(NO3)、c(NO2)和c(CH3COO)由大到小的顺序为            (已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10﹣4mol•L﹣1,CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10﹣5mol•L﹣1)可使溶液A和溶液B的pH值相等的方法是     

a、向溶液A中加适量水      b、向溶液A中加适量NaOH

c、向溶液B中加适量水      d、向溶液B中加适量NaOH

 

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FeCl3具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小,请回答下列问题:

(1)FeCl3净水的原理是            ,FeCl3溶液腐蚀钢铁设备,除H+作用外,另一主要原因是(用离子方程式表示)           

(2)为节约成本,工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3

①若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.0×10﹣2mol•L﹣1,c(Fe3+)=1.0×10﹣3mol•L﹣1,c(Cl)=5.3×10﹣2mol•L﹣1,则该溶液的pH约为           

②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式:

      ClO3+          Fe2++          =          Cl+          Fe3++         

(3)FeCl3在溶液中分三步水【解析】

Fe3++H2O满分5 manfen5.comFe(OH)2++H+              K1

Fe(OH)2++H2O满分5 manfen5.comFe(OH)2++H+      K2

Fe(OH)2++H2O满分5 manfen5.comFe(OH)3+H+       K3

以上水解反应的平衡常数K1K2K3由大到小的顺序是           

 

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