下列说法不正确的是( )
A．石油分馏可获得汽油、煤油等矿物油，煤焦油干馏可获得苯、甲苯等有机物
B．使用 “燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等可减少空气污染
C．汽油、煤油、大豆油中所含主要成分均为烃类
D．硬脂酸甘油酯在碱性条件下的水解属于皂化反应
锌及其化合物用途广泛。火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料，涉及的主要反应有：
2ZnS(s) + 3O2(g) = 2ZnO(s) + 2SO2(g) 
H1=－930 kJ·mol－1
2C(s) + O2(g) = 2CO(g) 
H2=－221 kJ·mol－1
ZnO(s) + CO(g) = Zn(g) + CO2(g) H3=198 kJ·mol－1
反应ZnS(s) + C(s) + 2O2(g)＝Zn(g) + CO2(g) + SO2(g)
的H4= kJ·mol－1。
（2）反应中生成的CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素：
2NH3（g）+CO2（g）
CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H﹤0
若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是 。
a．CO2与H2O(g)浓度相等 b．容器中气体的压强不再改变
c．2v(NH3)正 = v(H2O)逆 d．容器中混合气体的密度不再改变
若想提高氨气的转化率，可以采取的措施有 （写出两条）
（3）硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂。ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图所示。
①700℃～980℃时发生反应中生成物质二氧化硫、ZnO和氧气，如该反应在2L密闭容器内进行，10min时，测得生成的氧气的物质的量为0.3mol，则这段时间二氧化硫的生成速率为 。
② 硫酸锌分解生成的SO2经下图中的循环可得到H2SO4。循环中电解过程阳极反应式是 。
氧化铁黄（化学式为FeOOH）是一种黄色颜料，工业上用废铁为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如下：
（1）氧化铁黄中铁元素的化合价为 ，废铁在反应前常用热的纯碱溶液清洗表面油污，其原理是 (写离子方程式)。
（2）氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是 。
（3）上述流程中，检验“洗涤”是否完全的方法是 。
（4）氧化时应控制pH的合理范围是3.5-4.0，pH过小导致氧化铁黄产率较低的可能原因是 。
（5）取1g样品进行纯度测试，将其溶解于足量稀盐酸中，后用一定浓度的过量NaOH溶液沉淀其中的铁元素，得到沉淀的质量为Bg，试用所给数据求出产品的纯度 。
某实验小组用下图装置制备家用消毒液，并探究其性质。
（1）写出装有浓盐酸的仪器名称 ，A中烧瓶内进行的反应中浓盐酸体现出的化学性质是 。
（2）写出装置B中发生的所有反应化学方程式 。
（3）装置c的作用是 。反应停止后，各取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：
操作 | 现象 |
A．测溶液pH, 并向其中滴加2滴酚酞 | pH = 13, 溶液变红，5min后褪色 |
B． 向其中逐滴加入盐酸 | 溶液逐渐变成黄绿色 |
（4）查阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去，为探究操作A中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：
操作 | 现象 |
取 NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞 | 溶液变红，30min后褪色 |
获得结论：此实验小组制备的消毒液具有漂白性。
（5）操作B中溶液变成黄绿色的原因： (用离子方程式表示)。
下表为周期表中短周期的一部分，若R元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2，则说法正确的是( )
R |
|
|
X | Y | Z |
A．原子半径大小顺序是：Y＞X＞R
B．其气态氢化物的稳定性顺序是：Z＞Y＞X＞R
C．X、Y、Z中Z的氧化物对应的水化物的酸性最强
D．R的气态氢化物与它的含氧酸之间能发生化学反应
原子序数依次增大的元素b、c、d，它们的最外层电子数分别为6、7、1。b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（ ）
A．元素的非金属性次序为c＞b
B．c和d形成的化合物存在离子键
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：c＞b
D．离子半径：d+＞c-
