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下列说法正确的是 A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的...

下列说法正确的是

A常温下,将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH4

B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH7,则H2A是弱酸;若pH7,则H2A是强酸

C.用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HClCH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L,至中性时,溶液中的酸未被完全中和

D在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大

 

C 【解析】 试题分析:A、醋酸为弱酸,稀释时会促进电离,H+浓度的减小会小于稀释的倍数,即稀释后溶液的pH小于4而大于3,A错误;B、NaHA的水溶液呈碱性,能说明HA-在水解,能说明H2A是弱酸,但若NaHA的水溶液呈酸性,只是说明HA-的电离程度比HA-的水解程度大,而不能说明H2A能完全电离,也就不能说明H2A为强酸,B错误;C、强酸溶液正好完全中和时,所得溶液的pH=7,而强碱与弱酸正好完全中和时,溶液的pH>7,若所得溶液的pH=7说明碱不足,C正确;D、A在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,溶解平衡逆向移动,则c(Ba2+)减小,D错误。答案选C。 考点:考查pH计算、滴定和离子浓度比较以及溶解平衡等  
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考点分析:
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已知温度T℃时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为a mol·L-1的一元酸HAbmol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判断溶液呈中性的依据是(    )

Aa = b

B.混合溶液的pH = 7

C.混合溶液中,c(H)= 满分5 manfen5.com molL

D.混合溶液中,c(H)+ c(B)c(OH)+ c(A)

 

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一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意图,下列有关该电池说法正确的是(  )

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A该电池工作时,每消耗22.4L NH3转移3mol电子

B.电子由电极A外电路流向电极B

C.电池工作时,OH电极B移动

D.电极B上发生的电极反应为:O2+ 4H+ 4e2H2O

 

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20133月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是(  )

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Aa为电池的正极

B放电时电子由b极流向a

C.充电时,a发生还原反应

D放电时,溶液中的Li+ba迁移

 

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下列设计的实验方案能达到实验目的是

A.检验某有机物中是否含有醛基:取少量水溶液于试管中,加入过量氢氧化钠溶液和新制Cu(OH)2悬浊液,加热至沸腾,看是否有砖红色沉淀生成

B.提纯混有少量CaCl2NaCl固体:将固体配成溶液,加入稍过量Na2CO3溶液至沉淀完全,过滤,再向滤液中加入稍过量盐酸,蒸发结晶

C.验证某无色溶液中存在SO42-:向试管中加入少量待测溶液,然后加入少量BaCl2溶液,后加入足量稀硝酸,观察到最后仍有白色沉淀生成即可

D.验证炭与浓硫酸反应产生的CO2:将炭与浓硫酸反应生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中,观察是否有白色沉淀生成

 

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中溶液逐滴滴入中,预测的现象与实际相符的是(   )

选项

中物质

中物质

预测中的现象

A

稀盐酸

碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液

立即产生气泡

B

浓硝酸

用砂纸打磨过的铝条

产生大量红棕色气体

C

氯化铁溶液

苯酚水溶液

溶液变成紫色

D

氨水

氯化铝溶液

立即生成白色沉淀最终沉淀逐渐溶解

 

 

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