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已知温度T℃时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为a mol·L-1的一元酸...

已知温度T℃时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为a mol·L-1的一元酸HAbmol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判断溶液呈中性的依据是(    )

Aa = b

B.混合溶液的pH = 7

C.混合溶液中,c(H)= 满分5 manfen5.com molL

D.混合溶液中,c(H)+ c(B)c(OH)+ c(A)

 

C 【解析】 试题分析:A、只要溶液中c(H+) = c(OH-),则溶液就一定显中性,由于不能确定酸碱的强弱以及溶液的温度,a=b不一定显中性,A错误;B、由于不能确定温度,则pH=7时溶液不一定显中性,B错误;C、根据水的离子积常数可知,混合溶液中,c(H+)== c(OH-),溶液显中性,C正确;D、符合电荷守恒,恒成立,不能确定溶液的酸碱性,D错误,答案选C。 考点:考查溶液酸碱性的判断  
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考点分析:
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一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意图,下列有关该电池说法正确的是(  )

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A该电池工作时,每消耗22.4L NH3转移3mol电子

B.电子由电极A外电路流向电极B

C.电池工作时,OH电极B移动

D.电极B上发生的电极反应为:O2+ 4H+ 4e2H2O

 

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20133月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是(  )

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Aa为电池的正极

B放电时电子由b极流向a

C.充电时,a发生还原反应

D放电时,溶液中的Li+ba迁移

 

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下列设计的实验方案能达到实验目的是

A.检验某有机物中是否含有醛基:取少量水溶液于试管中,加入过量氢氧化钠溶液和新制Cu(OH)2悬浊液,加热至沸腾,看是否有砖红色沉淀生成

B.提纯混有少量CaCl2NaCl固体:将固体配成溶液,加入稍过量Na2CO3溶液至沉淀完全,过滤,再向滤液中加入稍过量盐酸,蒸发结晶

C.验证某无色溶液中存在SO42-:向试管中加入少量待测溶液,然后加入少量BaCl2溶液,后加入足量稀硝酸,观察到最后仍有白色沉淀生成即可

D.验证炭与浓硫酸反应产生的CO2:将炭与浓硫酸反应生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中,观察是否有白色沉淀生成

 

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中溶液逐滴滴入中,预测的现象与实际相符的是(   )

选项

中物质

中物质

预测中的现象

A

稀盐酸

碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液

立即产生气泡

B

浓硝酸

用砂纸打磨过的铝条

产生大量红棕色气体

C

氯化铁溶液

苯酚水溶液

溶液变成紫色

D

氨水

氯化铝溶液

立即生成白色沉淀最终沉淀逐渐溶解

 

 

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能正确表示下列反应的离子方程式是(   )

A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2

B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

CNaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO3 2-+2H+=H2O+CO2

D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

 

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