Question

根据下表信息，判断以下叙述正确的是

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	G	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.186	0.160	0.143	0.104	0.075	0.066
主要化合价	+1	+2	+3	+6、-2	+5、-3	-2

A．单质的还原性：G<L<M              B．非金属性：T<Q

C．气态氢化物的稳定性：R＞T          D．L^2＋与T^2－的核外电子数相等

Answer

D

【解析】

试题分析：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知Q为S元素，R的主要化合价是＋5、－3价，原子半径大于氧元素而小于S，则R是N。L、M、G只有正价，原子半径G＞L＞M＞Q，则G是Na，L为Mg元素，M为Al元素。A、同主族自左向右金属性逐渐减弱，则单质的还原性是G＞L＞M，A错误；B、同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性是T＞Q，B错误；C、非金属性越强，氢化物越稳定，则氢化物稳定性是H2O＞NH3，C错误；D、L2+的核外电子数为12-2=10，T2-的核外电子数为8-（-2）=10，D正确；答案选D。

【考点定位】本题主要是考查原子结构与元素周期律的关系

【名师点晴】掌握主族元素化合价以及原子半径的变化规律是解答的关键，同主族自上而下原子半径逐渐增大，同主族自左向右原子半径逐渐减小。主族元素的最高价＝最外层电子数＝族序数，但O没有最高价，F没有正价。最高价和最低价的绝对值之和＝8，解答时注意灵活应用。