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下列说法错误的是 A.硅太阳能电池、计算机芯片、光导纤维都用到硅单质 B.水晶镜...

下列说法错误的是

A硅太阳能电池、计算机芯片、光导纤维都用到硅单质

B水晶镜片、石英钟表、玛瑙手镯含有SiO2

C水泥路桥、门窗玻璃、砖瓦、陶瓷餐具所用材料为硅酸盐

D熔融烧碱时不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚。

 

A 【解析】 试题分析:A.硅太阳能电池、计算机芯片都用到硅单质,光导纤维用到的是二氧化硅,A错误;B.水晶镜片、石英钟表、玛瑙手镯含有SiO2,B正确;C.水泥路桥、门窗玻璃、砖瓦、陶瓷餐具所用材料为硅酸盐,C正确;D.氢氧化钠能与二氧化硅反应,则熔融烧碱时不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚,D正确,答案选A。 考点:考查硅及其化合物的性质和用途  
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[化学-选修5:有机化学基础]

可由N物质通过以下路线合成天然橡胶和香料柑青酸甲酯衍生物F

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已知:满分5 manfen5.com

(1)用系统命名法对N命名    .

(2)①试剂a的名称是________。    ②C满分5 manfen5.comD中反应i的反应类型是________。

(3)E的结构简式是_____________。

(4)关于试剂b的下列说法不正确是________(填字母序号)。

a. 存在顺反异构体    b. 难溶于水

c. 能发生取代、加成和氧化反应    d. 不能与NaOH溶液发生反应

(5)写出A生成B的反应方程式   

(6)分子中含有满分5 manfen5.com结构的D的所有同分异构共有________种(含顺反异构体),写出其中任意一种含反式结构的结构简式________。

 

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[化学-选修3:物质结构与性质] 2015年8月12号接近午夜时分,天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸。发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品,爆炸火光震天,并产生巨大蘑菇云。

回答下列问题:

(1)在组成NH4NO3、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是___     ____(填元素符号),解释原因_____________________________________________。

(2)二甲基二硫和甲酸中,在水中溶解度较大的是_____     _(填名称),原因是_____________;烧碱所属的晶体类型为________;硫化碱(Na2S)的S2-的基态电子排布式是________________。

(3)硝酸铵中,NO3-的立体构型为     ,中心原子的杂化轨道类型为___________。

(4)1mol化合物NaCN中CN-所含的π键数为______,与-CN互为等电子体的分子有   。(CN)2又称为拟卤素,实验室可以用氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得,写成该制备的化学方程式___       _______。

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(5)钠钾合金属于金属晶体,其某种合金的晶胞结构如图所示。合金的化学式为____________;晶胞中K 原子的配位数为    ;已知金属原子半径r(Na)=186pm、r(K)=227pm,计算晶体的空间利用率 __________(列出计算式,不需要计算出结果)。

 

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[化学-选修2:化学与技术]碳酸钠的用途很广,可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料。请根据题意回答下列问题:

Ⅰ.世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰(N.Leblanc)法。其流程如下:

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(1)流程I的另一产物是____,流程Ⅱ的反应分步进行:a. 满分5 manfen5.com

b.Na2S与石灰石发生复分解反应,总反应方程式可表示为__________________。

Ⅱ.1862年,比利时人索尔维(ErnestSolvay)用氨碱法生产碳酸钠。反应原理如下:

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20℃时一些物质在水中的溶解度/g•(100gH2O)

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(2)氨碱法生成纯碱的原料是____________,可循环利用的物质有____________。

(3)饱和NaCl溶液通NH3和CO2能生成NaHCO3的原因有:_________、__________、_________。

Ⅲ.我国化工专家侯德榜研究出联合制碱法,其反应原理和氨碱法类似,但将制氨和制碱联合,提高了原

料利用率。

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(4)生产中需向分离出NaHCO3后所得的溶液中加入NaCl固体并通入NH3,在________(填温度范围)下析出________(填化学式)。

 

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合成氨工业上常用下列方法制备H2

方法①:C(s)+2H2O(g)满分5 manfen5.comCO2(g)+2H2(g)

方法②:CO(g)+H2O(g)满分5 manfen5.comCO2(g)+H2(g)

(1)已知①C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-394kJ•mol-1

②2C(石墨)+O2(g)═2CO2(g)△H=-222kJ•mol-1

③2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJ•mol-1

试计算25℃时由方法②制备1000gH2所放出的能量为______kJ。

(2)在一定的条件下,将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器,发生反应:C(s)+2H2O(g)满分5 manfen5.comCO2(g)+2H2(g)其相关数据如下表所示:

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①T1______T2(填“>”、“=”或“<”);T1℃时,该反应的平衡常数K=______。

②乙容器中,当反应进行到1.5min时,H2O(g)的物质的量浓度范围是______。

③在密闭恒容的容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是______。

A.V逆(CO2)=2V正(H2

B.混合气体的密度保持不变

C.c(H2O):c(CO2):c(H2)=2:1:2

D.混合气体的平均摩尔质量保持不变

④某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响,测得逆反应速率与时间的关系如图所示:

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在t1、t3、t5、t7时反应都达了到平衡状态,如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件,则t6时刻改变的条件是________________________,从t1到t8哪个时间段H2O(g)的平衡转化率最低______。

 

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砷(As)是第四周期第VA族元素,它在自然界中的含量不高,但人类认识它、研究它的历史却很长。

(1)已知H3AsO3是两性偏酸性的化合物,H3AsO3中As的化合价为_____,它与足量硫酸反应时生成盐的化学式为_______________。Na2HAsO3溶液呈碱性,原因是_________________(用离子方程式表示),该溶液中c(H2AsO3-) _____c(AsO33-)(填”>”、“<”或“=”)。

(2)砷在自然界中主要以硫化物形式(如雄黄As4S4、雌黄As2S3等)存在。

①工业上以雄黄为原料制备砷、鉴定砒霜(As2O3)的原理如下图:

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反应a产生的废气直接排放可能带来的环境问题是__________       _____,请写出反应b的化学方程式:_________________________。

②雌黄可被浓硝酸氧化为H3AsO4与S,硝酸被还原为NO2,反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为_________。

③向c(As3+)=0.01mol/L的工业废水中加入FeS固体至砷完恰好完全除去(小于1×10-5mol/L),则此时c(Fe2+)=_____mol/L。(已知Ksp(As2S3)=1×10-22,Ksp(FeS)=6×10-18

(3)某原电池装置如右图,电池总反应为AsO43-+2I+H2O满分5 manfen5.comAsO33-+I2+2OH当P池中溶液由无色变成蓝色时,正极上的电极反应式为_______________。当电流计指针归中后向Q池中加入一定量的NaOH,则电子由_____(填“P”或“Q”)池流出。

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