合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：
N(g)+3H2(g)
2NH3(g)，在20℃，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（）
A．点a的正反应速率比b 的小
B．点c处反应达到平衡
C．点d(t2时刻）和点e(t2时刻）处n(N2）不一样
D．其他条件不变，该反应在25℃下反应达到平衡状态，所用的时间比原来的少
原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（ ）
A．由Al、Cu 、稀H2SO4组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+
B．由Mg Al、NaOH 溶液组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，其负极反应式为：Fe-2e-=Fe2+
D．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+
可逆反应：2NO2
2NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ）
① 单位时间内生成n molO2的同时生成2n mo1NO2
② 单位时间内生成nmolO2 的同时生成2n molNO
③ 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态
④ 混合气体的颜色不再改变的状态
⑤ 混合气体的密度不再改变的状态
⑥ 混合气体的压强不再改变的状态
⑦ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．②③⑤⑦ B．①④⑥⑦ C．①③④⑤ D．全部
下列各组物质的性质及粒子变化正确的是（ ）
A．酸性：HC1O4>H2SO4>HClO>H2CO3 B．稳定性:H2S>HCl>HI>HBr
C．粒子半径：Br-＞K+＞S2-＞S D．还原性:Na>S2->Cl>F-
加入金属铝能放出氢气的溶液中，可能大量存在的离子组是（ ）
A．Cu2+、Ba2+、NO3-、Cl-、 B．Na+、K+、SO42-、HCO3-
C．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- D．Na+、K+、Cl-、CO32-
反应N2+3H
2NH3，正反应的反应速率为v1，逆反应的反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）
A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大
